2022版高考化学一轮复习 课时作业四 物质的量在化学实验中的应用（含解析）新人教版.doc

-11-物质的量在化学实验中的应用(建议用时40分钟)1.(2021·德州模拟)已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1molCl-和0.2molS,则此溶液中的H+的物质的量浓度为()A.0.1mol·L-1B.1.0mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1【解析】选B。根据电荷守恒原理可知,混合溶液中H+所带正电荷总数等于Cl-、S所带的负电荷总数,则有c(H+)=c(Cl-)+2c(S),即c(H+)=+2×=1.0mol·L-1。2.(2021·长沙模拟)25℃时,将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是()A.俯视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏低B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度约为7.14mol·L-1D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质【解析】选C。俯视容量瓶颈刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,A错误;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量,B错误;根据c==≈7.14mol·L-1,所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol·L-1,C正确;稀释过程中溶质的质量不变,所以上述100mL稀硫酸中含溶质10mL×1.4g·cm-3×50%=7g,故D错误。【加固训练—拔高】(2021·南昌模拟)体积为VmL,密度为dg·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w%,下列表达式正确的是()A.c=(w×100×d)/MB.m=V×d×wC.w=(c×M)/(1000×d)D.c=(1000×m)/(V×M)【解析】选D。c=1000ρw/M=1000dw%/M=10dw/M,故A错误;溶液的质量为dg·cm-3×VmL=dVg,溶质的质量为dV×w%,故B错误;根据c=1000ρw/M=1000dw%/M,可得w%=(c×M)/(1000×d),故C错误;溶质的物质的量为n=m/Mmol,溶液的体积为L,则c=(1000×m)/(V×M),故D正确。3.下列关于实验操作和误差分析的判断正确的是()A.配制1mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小B.配制氯化钠溶液,用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小C.配制浓度为0.010mol·L-1的Na2CO3溶液,称取Na2CO3固体0.106g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线D.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,使所配溶液浓度偏低【解析】选A。NH4NO3溶于水吸热,溶液温度降低,若未恢复到室温就转移并定容,恢复到室温溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,A正确;用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,若不使用游码,药品质量不变,B错误;容量瓶不能溶解固体,C错误;配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,使所配溶液浓度偏高,D错误。4.(2020·衡阳模拟)下列说法正确的是()A.现需480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液,则需要称量8.0g胆矾固体B.100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1,用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L-1,需要水100gC.将10gCuSO4溶解在90g水中,配制质量分数为10%的CuSO4溶液D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯【解析】选C。应选择500mL的容量瓶来配制,需胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g,A错误;由c1×=c2×,且ρ1≠ρ2可知,m2≠2m1,B错误;将10gCuSO4溶解在90g水中,溶液的质量是100g,得10%的CuSO4溶液,C正确;量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,D错误。5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。a与b的关系为()A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b【解析】选C。设m(CuO)、m(MgO)均为80g,则它们的物质的量之比为∶=1∶2,溶液的体积相同时,溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,即2a=b。6.(2021·合肥模拟)某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、N,已知其中Na+、K+、Ca2+、N的浓度均为0.1mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为()A.0.1mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.