2021届高考化学二轮复习 专题6 化学能与热能训练（含解析）新人教版.doc

-2-专题6化学能与热能1．(2020·湖州模拟)2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(D)A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)B．ΔH4在值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力【解析】钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的ΔH2′<Na(s)的ΔH2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s)的ΔH3′<Na(s)的ΔH3，因此K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)，故A正确；根据图示，ΔH4为断开Cl—Cl共价键形成氯原子吸收的能量，与Cl—Cl共价键键能相等，故B正确；溴的活泼性没有氯强，氯得到电子比溴得到电子更容易，即氯得到电子放出的能量更多，因此在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，故C正确；氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。2．(2020·烟台模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是(D)A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)═══H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则：2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)═══BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)═══CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)═══2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)═══3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【解析】反应生成硫酸钡沉淀，所以反应热不能使用中和热的数值，错误，不选A；物质的燃烧热是指完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以错误，不选B；氢气完全燃烧生成稳定的氧化物为液态水，所以水蒸气的反应不能用燃烧热，错误，不选C；D正确。3．根据要求回答下列问题：(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：CH4(g)＋4NO2(g)═══4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋2NO2(g)═══CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2＝－867kJ·mol－1写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：__CH4(g)＋4NO(g)═══2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1__。(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量NaOH的量放出的热量22.0g750mL1.0mol·L－1xkJ1.0mol2.0L1.0mol·L－1ykJ写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式__NaOH(aq)＋CO2(g)═══NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1__。(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：煤炭在氧气氛围中气化2CH(s)＋O2(g)═══2CO(g)＋H2(g)ΔH1气化后的气体合成甲醇CO(g)＋2H2(g)═══CH3OH(g)ΔH2甲醇制备丙烯的反应3CH3OH(g)═══C3H6(g)＋3H2O(g)ΔH3写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式__12CH(s)＋6O2(g)═══C3H6(g)＋3H2O(g)＋9CO(g)ΔH＝6ΔH1＋3ΔH2＋ΔH3__。【解析】(1)将题给热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由2×②－①可得：CH4(g)＋4NO(g)═══2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。(2)当CO2的量为22.0g时，n(CO2)＝eq\f(22.0g,44g·mol－1)＝0.5mol，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.75L＝0.75mol，即n(CO2)∶n(NaOH)＝2∶3，此时的热化学方程式为2CO2(g)＋3NaOH(aq)═══NaHCO3(aq)＋Na2C