（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破练案（7）镁、铝及其重要化合物（含解析）新人教版.doc

-10-第7讲镁、铝及其重要化合物A组基础必做题1．(2019·天津理综，3,6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(C)A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水[解析]本题涉及的考点有铁、氯、钠及其化合物的性质，合金的性质与应用。考查学生对元素化合物基础知识的整合能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将废铁屑加入FeCl2溶液中可以除去工业废气中的Cl2，故正确；B项，铝、锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，施加熟石灰生成了烧碱NaOH，碱性增强，不利于作物生长，故错误；D项，无水CoCl2吸水的现象(蓝色变粉红色)明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。2．(2019·课标Ⅱ，11,6分)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(C)A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2[解析]本题考查了分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。C项，Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故错误。[解题关键]该题不仅要关注所给化学方程式能否解释反应的颜色变化，还要关注所给化学方程式是否符合该条件下的反应事实。比如C项，Na2O2在空气中放置并不能分解成Na2O与O2。3．(2020·山东德州武城二中月考)下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(D)①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)3⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH4)2SA．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦[解析]Ca(OH)2与氢氧化钠不反应；②Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；③Ca(HCO3)2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；④Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤NaHSO4与盐酸不反应；(6)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；⑦(NH4)2S是弱酸弱碱盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和一水合氨。4．(2020·贵州遵义六中月考)向3mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是(D)A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．沉淀b是Mg(OH)2D．若a、b的物质的量关系为n(a)﹕n(b)＝1﹕3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl[解析]溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗，即：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确；沉淀b与OH－有关，NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)﹕n(b)＝1﹕3，即得n(Cl－)﹕n(Mg2＋)＝1﹕3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl，故D错误。5．(2020·浙江杭州萧山区命题比赛)下列有关金属镁的说法不正确的是(B)A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作