2021高考化学一轮复习 专练53 实验综合应用二（含解析）新人教版.doc

-9-专练53实验综合应用二1．[2020·长春实验中学高三开学考试]某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外，还有I2、I－等)中回收碘。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)仪器X的名称为________；装置D的作用是________。(3)装置C中球形冷凝管冷却水从________(填“a”或“b”)进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH＝2进行的原因是________________________________________________________________________。(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________(填操作名称)得到纯碘。(5)为测定某含碘废水中I2的含量，取样100mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________________，含碘废水中I2的含量________mg/mL(结果保留小数点后三位，已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。2.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________________，仪器a的名称是________。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是________。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________________________________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点________________________________________________________________________。3.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]eq\o(=====,\s\up7(光照))2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________________、________________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是________________________________________________________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________________________________________________________________。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________________________________________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。