广西2019年高考化学一轮复习 单元质检卷7 化学反应速率和化学平衡 新人教版.docx

6单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A.①②B.③⑤C.②⑤D.④⑥2.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1,ΔS=-6.6J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)()A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变3.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-14.工业上生产环氧乙烷()的反应为:+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1其反应机理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2CH2+AgO2+AgO快③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应的活化能等于106kJ·mol-1B.AgO2也是反应的催化剂C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷5.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3kJ·mol-1,在一定温度和存在催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一容积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是()A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡB.H2的百分含量相同C.N2的转化率:平衡Ⅰ<平衡ⅡD.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3kJ6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A.该反应为放热反应B.反应物浓度:C>B>AC.A、B点均未建立平衡,C点恰好达到平衡D.若在恒温恒容容器中,以相同的投料进行该反应,平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率7.在容积为300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.15mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol·L-18.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.若p2>p1,则化学平衡常数KA>KC9.溶液中的反应X+Y2Z分别在①②③三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1、c(Z)=0,反应物X的浓度随时间变化如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同,下列说法不正确的是()A.反应进行到5.0min时实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡C.②与①比较,②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应10.如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是()A.t1时只减小了压强B.t1时只降低了温度C.t1时只减小了NH3的浓度,平衡向正反应方向移动D.t1时减小N2的浓度,同时增大了NH3的浓度二、非选择题(本题共3个小题