2020版高考化学二轮复习 专题限时集训2 化学计量及其应用（含解析）新人教版.doc

-6-专题限时集训(二)化学计量及其应用(限时：45分钟)(对应学生用书)1．(2019·济南质检)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NHeq\o\al(＋,4)B．7.8gNa2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子C．若100mL某饮料中含钠23mg，则钠离子浓度为0.01mol·L－1D．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键C[NHeq\o\al(＋,4)水解，A错；Na2S为离子化合物，晶体中不含分子，B错；28g乙烯中含有NA个，若含有丙烯则小于NA个，D错。]2．(2019·黄冈调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NAB．将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NAC．20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD．0.5mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NAC[丙烯与HCl加成有两种产物，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NA，A项错误；没有指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数，B项错误；没有提供溶液体积，无法确定CH3COOH和CH3COO－的总数，D项错误。]3．(2019·贵阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．24g金属镁的最外层电子数为12NAB．1molN2和3molH2在适当条件下充分反应，转移电子数为6NAC．常温下，1L1mol·L－1的盐酸中含有NA个HCl分子D．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NAD[24g镁中含1mol镁原子，镁原子最外层有2个电子，故24g镁的最外层有2mol电子，A项错误；N2与H2的反应为可逆反应，B项错误；HCl为强电解质，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，D项正确。]4．(2019·保定调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NAB．常温常压下，124gP4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NAC．标准状况下，11.2L氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD．常温常压下，92gC2H6O中所含乙醇分子数为2NAC[熔融的NaHSO4中只含有Na＋无H＋，A错误；P4为正四面体结构，1molP4含6NAP—P键，B错误；C2H6O可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3)，D错误。]5．(2019·济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NAB．常温下，1L0.5mol·L－1的Na2CO3溶液与1L0.5mol·L－1的Na2S溶液中阳离子数均为NAC．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD．1molN2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15NAA[不论生成Fe2＋还是Fe3＋，消耗的HNO3均为0.6NA，A正确；阳离子包括Na＋和H＋，H＋不同，B错误；CH4与Cl2反应也可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子，C错误；未指明标准状况，D错误。]6．(2019·广东七校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减小32gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出9.2kJ热量时，反应的N2为2.24LC．常温常压下，27gAl与33.6L氯气完全反应，电子转移数目等于3NAD．1mol·L－1氯化钙溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Ca2＋的数目为NAD[电解精炼铜时，阳极溶解的不仅是Cu，还可能有其他金属，A错误；2.24L未指明标准状况，B错误；常温常压下，33.6LCl2小于1.5mol27gAl不能完全反应，电子转移数目小于3NA，C错误。]7．(2019·枣庄一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．8gCH4O中含有的C—H键数目为NAB．25℃时，100mLpH＝8的氨水中NHeq\o\al(＋,4)的个数为9.9×10－8NAC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒