2019高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 课时作业20 化学反应速率 新人教版.doc

9课时作业20化学反应速率一、选择题1．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为3∶2∶1，正确；C项，v(B)＝eq\f(0.6,2)mol·L－1·min－1＝0.3mol·L－1·min－1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。答案：B2．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是()A．增加H2O(g)的量B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．升高体系温度解析：A项，增加H2O(g)的量，正、逆反应速率均加快；B项，保持容器体积不变，增加H2输入量，c(H2)增大，正、逆反应速率均加快；C项，充入N2，保持容器内压强不变，c(H2)、c(H2O)减小，正、逆反应速率减慢；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。答案：C3．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(加热))2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2(c2>c1)，则t1～t2内，SO3(g)表示的平均反应速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。答案：D4．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。答案：D5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液解析：浓度越大，反应速率越大。混合后X的物质的量浓度分别为：A.eq\f(20mL×3mol·L－1,50mL)；B.eq\f(20mL×2mol·L－1,50mL)；C.eq\f(10mL×4mol·L－1,50mL)；D.eq\f(10mL×2mol·L－1,50mL)。A项中X的物质的量浓度最大，则反应速率最大。答案：A6．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多