2017届高考化学总复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时作业 新人教版.doc

8难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟一、选择题1．(2016·日照期末)已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀答案：D解析：氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B错误；因eq\f(cCa2＋·c2F－,KspCaF2)>1，故该体系有沉淀产生，C错误。2．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀答案：D解析：A项对于不同类型的难溶物不能直接利用Ksp比较溶解度大小，错误；B选项，Ksp只随温度变化而变化，错误；C选项，加入稀盐酸，H＋与COeq\o\al(2－,3)结合，使CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)平衡右移，错误。3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2＋浓度增大B．给溶液加热，可以使溶液的pH升高C．给溶液加入固体Na2O2，可以使固体质量增加D．向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变答案：C解析：加CaO后依然是该温度下的饱和溶液，Ca2＋浓度不变；给溶液加热，Ca(OH)2溶解度变小，使溶液的pH变小；向溶液中加入固体NaOH，使Ca(OH)2的溶解平衡被破坏，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量变大。4．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))答案：C解析：本题考查了水的离子积、溶度积常数、pH的计算。根据M(OH)2的Ksp，求得c(OH－)＝eq\r(\f(b,a))mol·L－1。再根据水的离子积求得c(H＋)＝eq\f(10－14,\r(\f(a,b)))mol·L－1，则pH＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))。5．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分答案：B解析：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。6．在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋答案：A解析：当Fe3＋开始沉淀时，所需OH－的浓度为eq\r(3,\f(2.6×10－39,0.01))mol·L－1＝6.4×10－13mol·L－1。同理求得，当Cr3＋、Zn2＋、Mg2