广东省江门市2013届高三化学1月调研测试试题新人教版.rar

7江门市2013年普通高中高三调研测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Ba37单项选择题：本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不选的得0分。7.下列说法正确的是A.可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇C.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D.鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理相同8.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B.向甲酸溶液中加入KOH溶液：C.将过量C02通入冷氨水中：D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色11.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,14gC2H4含有nA个氢原子B.1molC和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32-D.标准状况下,22.4LCH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子12.下列说法正确的是A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体B.CO2溶于水中,只存在：平衡C.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀D.实验室可用浓H2SO4制备HCl,这是因为H2SO4的酸性比HCl强22.根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性：H2T<H2RB.L的金属性比Q强C.L与T形成的化合物属于离子化合物D.L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是A.a为电源正极B.d电极的反应为：C.电解过程中,c电极质量不断增加D.电解过程中,溶液中铜离子浓度逐渐减小30.(14分)以下是合成涤纶的路线：(1)指出①的反应类型：_____________。(2)从②反应后的混合液中获得纯净B的方法是__________________,1molB完全燃烧消耗O2物质的量为________________。(3)写出有关反应化学方程式：②______________________,③______________________。(4)③的一种反应物分子式为：C8H6O4写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的结构简式：_____________、_____________。31.(16分)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为：下图表示一定量的NO、N02混合气体发生反应时,N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡,测得NO2浓度约为O.010mol/L。(1)前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。(2)其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②压缩气体体积,该反应平衡向_______移动(填“正向”或“逆向”)。(3)若反应延续至70秒,请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。(5)NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收,得到的盐只有一种,则该反应的离子方程式为：___________________________________,该反应的氧化剂是______________。32.(17分)重晶石(BaS04)是重要的化工原料,制备氢氧化钡晶体(Ba(OH)2·8H2O)的流程如下：(1)写出煅烧时发生反应的热化学方程式:____________________________。(2)写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。(3)为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程