浙江省江山市滨江高中2007届高三化学期中考试卷 新课标 人教版.rar

浙江省江山市滨江高中2007届高三化学期中考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1B—11一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题3分，共48分）1．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A、冰B、晶体硅C、溴D、二氧化硅2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．铁棒和石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的情况是A．铁棒附近产生OH–B．铁棒被腐蚀C．石墨上放出O2D．石墨棒上放出Cl24．离子方程式NH4++2H2O⇌H3O++NH3·H2O所代表的是A．氨水与盐酸反应B．硫酸铵晶体溶于水C．碳酸铵溶液与过量的盐酸溶液反应D．氯化铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，阴极质量增加、溶液的PH明显下降的是A．H2SO4B．AgNO3C．BaCl2D．CuCl26．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl–、SCN–B．PH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3–C．水电离出来的C(H+)=10–13mol/L：K+、HCO3–、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32–、NO3–、Al3+7．物质的氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．Zn和H2SO4B．Cu和FeCl3溶液C．CO2和NaOH溶液D．Fe和HCl溶液8．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH49．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4–>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性10．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH–（aq）=H2O（l）；△H=–57.3KJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H11/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1=△H2=△H3B．△H1<△H2<△H3C．△H2<△H3<△H1D．△H2=△H1<△H311．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线中央12．如图所示，离子晶体中每个阳离子A或阴离子B，均被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A．ABB．A2BC．AB3D．A2B313．下列离子方程式正确的是A．明矾溶液中加放过量的氨水：Al3++4OH–==AlO2–+2H2OB．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO–+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32–C．FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Br–+Cl2==Br2+2Cl–D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH–+2HCO3–==CaCO3↓+2H2O+CO32–14．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足，则可得到氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2足量，则可得到氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L15．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是16．在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应：2X（气）⇌Y（气）+Z（气），使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体。并在相同的温度下使反应达到