天津十校联考高三化学阶段性考试卷 新课标 人教版.rar

天津十校联考高三化学阶段性考试卷06.12.11一、选择题：（本题共25小题，每题有1--2个正确选项，每题2分）1.下列有关元素的叙述正确的是A.地壳中元素含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多2.对下列事实的解释正确的是A.浓硝酸光照时变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则原溶液一定含有Ag+C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应3.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是A.制Cl2：MnO2、HCl（浓）B.制NH3：浓氨水、生石灰C.制NO：HNO3（稀）、CuD.制CO2：H2SO4(稀)、CaCO34.下列关于卤素的叙述中正确的是①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A．①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④5．从手册上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol。请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1molHCl时的热效应A．放热183kJB．放热91.5kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ6．下列离子反应方程式正确的是A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2OC．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-=CaCO3↓＋H2O7．将3molA和2.5molB充入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)，经测定，5min后反应达平衡状态，生成1molD，v(C)=0.1mol·L-1·min-1，下列结论中错误的是A.平衡时B的转化率为20%B.平衡时B的浓度为1mol·L-1C.经计算，n值为1D.v(A)=0.3mol·L-1·min-18．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是A．C50Cl10的相对分子质量为955B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个C．C50Cl10与C60互为同素异形体D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强10．下列说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B．微粒半径由大到小顺序是：H－＞Li＋＞H＋C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClOD．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022B．在含196gH2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023C．6.8g熔融的KHS04中含有0.1NA个阳离子D．23.4gNaCl晶体中含有O.1NA个右图所示的结构单元12．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C.集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现13．下列表述正确的是A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．鉴别二氧化氮和溴蒸气可选用淀粉碘化钾溶液14．在一定条件下，向密闭容器