2006年上学期化学高考实验题精选精练 新课标 人教版.rar

2006年化学高考实验题精选精练1、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图5－35中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L-1盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是____；烧瓶B的作用是____；烧瓶C的作用是____；在试管D中收集得到的是____。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____；长颈漏斗H中应加入____。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)____。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是____。(5)试管E中发生反应的化学方程式是____。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____；E管中的反应开始后，在F出口处应____。1、本题的正确答案如下：(1)普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气。(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol·L-1盐酸。(3)A，B，E。(4)加快氢气产生的速率。(5)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(6)检验氢气的纯度；点燃氢气。2、利用H2还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H2S、HCl、H2O，还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器：序号①②③④⑤⑥仪器请回答：（1）实验时气流方向从左向右，上述必要仪器的导管连接的顺序为_____。（2）实验前后测定的有关数据如下：实验前氧化铜质量为ag，无水CaCl2和U型管的总质量为bg；实验后测得装置⑥的总质量为cg，如果实验过程中H2为足量，且反应进行得很完全，则计算Ca相对原子质量x的数学式为_____。（3）下列实验操作对x值有什么影响？从下列选项中选取适当答案回答：A、无影响B、偏大C、偏小D、不能肯定①用未经干燥的H2还原CuO_____；②实验结束时，先停止通H2，后熄灭酒精灯_____。（4）用H2还原CuO时，加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是_____。2、（1）E接D，C接A，B接F，G接J（或K）（2）x＋16/a＝18/(c－b)（3）①C②A（4）加热CuO之前应先通H2，将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄灭酒精灯，继续通H2至反应管冷却至室温，再停止通H2。3、现有药品W克（W＜1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。（假设环境为标准状况）（1）应选用的装置是_______________________________________（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）________________________________________（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。3、（1）④③⑥（2）G接FE接J（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。（4）设收集H2VmL（标准状况），Zn的原子量为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑x22.4LWV×10-3Lx=4、用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成。请回答：（1）如果制得H2从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接_______，_____接_____，_____接_____，_____接_____（碱石灰）。（2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是_____。（3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是_____①打开A的活塞；②点燃C处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H2；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H2，使C中的物质冷却；⑦称量C管和D管的质量。（4）若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C，反应后质量变为mg；U型管实验后质量增加ng，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_____。（5）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。4、（1）a接g2，g1接e2，e1接c