高中化学教学论文 快速书写电极方程式 新人教版.rar

高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。1高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。快速书写电极方程式1、电解电解质本身如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以Cl-优先放电：电极方程式：2Cl-Cl2+2e-。阴极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e-Cu电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2=Cu+Cl2符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。2、电解时相当于电解水如Na2SO4溶液的电解；阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电电极方程式:4OH-O2+2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-H2，电极总反应：两个电极转移电子数相同时，两个电极相加即2H2O=2H2+O2。符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物，电解时都符合这条规律。3、电解时放氧生酸型如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式4OH-O2+2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式:Cu2++2e-Cu。总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后，问溶液的PH怎样变化？只要能记住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH变小，既快速又准确。4、电解时放氢生碱型NaCl溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序，Cl-优先OH-放电，电极方程式:2Cl-Cl2+2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-H2。总电极式的书写要注意，转移电子相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，NaCl溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2，并非直接两种化合物相加，如上面的2HCl=Cl2+H2就显然错误了。符合这种类型的有：OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。只要我们能掌握住这几条规律，在平时的练习中有很多题目很快就能做出来：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，要使溶液恢复原来状态，应该加何种物质，我们很快判断出符合放氢生碱型，出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉，故加HCl即可。