2022届高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 镁、铝及其化合物教案 新人教版.doc

-13-第二节镁、铝及其化合物考纲定位要点网络1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。镁及其化合物的性质和提取知识梳理1．镁的性质镁是银白色固体，易导热，导电，密度小，属于轻金属。(1)与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应①2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO、②Mg＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))MgCl2、③3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2。(2)与水或酸的反应①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑。②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(3)与某些氧化物的反应镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固体和黑色固体生成。2．镁的重要化合物(1)MgO：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水，与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。(2)Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑。(3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。(5)MgCl2：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水。[辨易错](1)镁在空气中燃烧只生成MgO。()(2)钠、镁着火不能用CO2灭火。()(3)水垢的成分主要为CaCO3和MgCO3等难溶物。()(4)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2或CO2中冷却。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×3．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应方程式制熟石灰CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁[HCl作用是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2]电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑命题点镁及其化合物的性质和提取1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是()A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用泡沫灭火器灭火C．镁在任何条件下都不能与水反应D．镁与CO2的反应，体现了镁的氧化性B[A项，Mg不与NaOH溶液反应，错误；C项，Mg与热水反应，错误；D项，Mg与CO2反应，体现了Mg的还原性，错误。]2．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．③步骤反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应B[石灰乳为浊液，写离子方程式时Ca(OH)2不可拆分。]3．(1)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式为。(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O的操作为，过滤、洗涤干燥。[答案](1)MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(高温))Mg(OH)2＋H2↑(2)加入一定盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶(1)镁在空气中燃烧，可与空气中的O2、N2及CO2反应，所得固体产物可能是MgO、Mg3N2、C的混合物。(2)Na、Mg等活泼金属着火，不能用CO2灭火。(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。铝及其重要化合物知识梳理1．铝的存在与主要性质(1)铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。(2)铝