2021届高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第7讲 离子共存 离子的检验和推断教案 新人教版.doc

-14-第7讲离子共存离子的检验和推断[考纲要求]1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一离子共存同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类型如下：类型一复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阴离子不能大量共存的阳离子OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋Cl－、Br－、I－Ag＋SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Pb2＋、Ag＋S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋SiOeq\o\al(2－,3)H＋、Mg2＋、Ca2＋AlOeq\o\al(－,2)H＋巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸eq\o(。,\s\do4(,))(2)生成挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(浓溶液并加热)(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等生成弱酸不能大量共存；OH－与NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。[对点训练]1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)③Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)④Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)⑤K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)⑧K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：①②③⑥类型二氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。强氧化性离子还原性离子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)[对点训练]2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。①Na＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－②H3O＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－④H＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)⑤SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、H＋⑥I－、ClO－、K＋、H＋⑦Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)答案：②③④⑥类型三水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－；(2)Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－；(3)NH