2014高考化学 专题精讲 物质的组成、性质和分类（pdf） 新人教版.rar

物质的组成、性质和分类教师：刘廷阁基本概念部分一、物质及其变化（一）物质的分类知识结构固态氢化物氢化物混合物气态氢化物酸性氧化物成盐氧化物碱性氧化物物质金属单质氧化物不成盐氧化物两性氧化物单质非金属单质过氧化物稀有气体含氧酸一元酸纯净物有机化合物酸二元酸无氧酸多元酸化合物两性氢氧化物碱无机化合物正盐酸式盐盐碱式盐复盐（二）物质的组成知识结构※比较四个概念同位素同素异形体同系物同分异构体对象核素单质有机化合物化合物判断依据质子数、中子数组成、结构通式、官能团分子式、结构各自性质物理性质不同、物理性质不同、物理性质不同物理性质不同、化学特征化学性质相同化学性质相似化学性质相似性质相似或不同O2、O3；红磷白二甲苯间化学性质相HCHO和实例H、D、T磷；金刚石、石似；丙烯与环丙烷CH3CHO墨、足球烯(C60)化学性质不同。（三）物质结构1、构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系（1）质子数+中子数=质量数（2）原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数（3）阳离子核外电子数=核内质子数–电荷数（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数2、核外电子数相同的粒子规律（1）与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+（2）与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：-2-3---阴离子有F、O、N、OH、NH2；+2+3+++阳离子有Na、Mg、Al、NH4、H3O；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4（3）与Ar原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：阴离子有P3-、S2-、Cl-、HS-；阳离子有K+、Ca2+；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H43、分子中所有原子都满足最外层为8电子结构情况4、具有相同的质子数的微粒可能有下列情况：（1）同位素（2）原子和分子（3）原子和离子（4）分子和离子（5）不同的离子（6）不同的分子5、原子核外电子排布规律核各电子层最多能容纳2n2个电子外即：电子层序号12345671电代表符号KLMNOPQ子最多电子数281832507298排2最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。布3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。规核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排4律在能量较高，离核较远的电子层。原原子结构子示意图和结离子结构构示意图的表示电子式方法6、简单微粒半径的比较方法原1、电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。子例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl半2、最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。径例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs1、同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r-＞r，r＞r2+＞r3+离ClClFeFeFe2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。子例：r2-＞r-＞r+＞r2+＞r3+半OFNaMgAl3、带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。径+++++2-2-2-2-例：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rcs；rO＜rs＜rse＜rTe4、带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。+2++++2+例：比较rk与rMg可选rNa为参照可知rk＞rNa＞rMg7、化学键、离子键的概念晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，化定义通常叫做化学键。学使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平键强烈的体现形式衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用离形成过程表示方法子1、离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合键影响强度的因素及物的熔沸点就越高。对物质性质的影响2、离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。8、共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键。形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子。本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。1、电子式表示方法2、结构式形成过程分类依据：共用电子对是否发生偏移定义：共用电子对不偏于任何一方。分特定：存在于同种原子之间，A—A单质、共价化合物、离非极性键子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2类定义：共用电子对偏向成键原子的一方。极性键特点：存在于不同种原子之间，B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键键能能就叫键能。键键能越大，键越牢固，分子越稳定。参两成键原子核之间的平均距离叫键长。键长数键越短、键能较大，键越牢