2021届高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第36讲 分子结构与性质教学案 新人教版.doc

-22-第36讲分子结构与性质1.共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成eq\o(□,\s\up1(01))共用电子对(电子云的重叠)。②特征：具有eq\o(□,\s\up1(02))方向性和eq\o(□,\s\up1(03))饱和性。共价键的eq\o(□,\s\up1(04))方向性决定着分子的立体构型，共价键的eq\o(□,\s\up1(05))饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。(2)共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式eq\o(□,\s\up1(06))σ键原子轨道“eq\o(□,\s\up1(07))头碰头”重叠eq\o(□,\s\up1(08))π键原子轨道“eq\o(□,\s\up1(09))肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移eq\o(□,\s\up1(10))极性键共用电子对发生eq\o(□,\s\up1(11))偏移eq\o(□,\s\up1(12))非极性键共用电子对不发生eq\o(□,\s\up1(13))偏移原子间共用电子对的数目eq\o(□,\s\up1(14))单键原子间有eq\o(□,\s\up1(15))1对共用电子对eq\o(□,\s\up1(16))双键原子间有eq\o(□,\s\up1(17))2对共用电子对eq\o(□,\s\up1(18))三键原子间有eq\o(□,\s\up1(19))3对共用电子对(3)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a．键能eq\o(□,\s\up1(23))越大，键长eq\o(□,\s\up1(24))越短，化学键越牢固，分子越稳定。b.(4)等电子原理eq\o(□,\s\up1(27))原子总数相同，eq\o(□,\s\up1(28))价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质eq\o(□,\s\up1(29))相似，如CO和eq\o(□,\s\up1(30))N2。等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。2．分子的立体构型(1)价层电子对互斥理论①理论要点a．价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力eq\o(□,\s\up1(01))最小，体系的能量eq\o(□,\s\up1(02))最低。b．孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。②价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数成键电子对数孤电子对数VSEPR模型分子立体构型实例220直线形eq\o(□,\s\up1(03))直线形CO2330平面三角形eq\o(□,\s\up1(04))平面三角形BF321eq\o(□,\s\up1(05))V形SO2440四面体形eq\o(□,\s\up1(06))四面体形CH431eq\o(□,\s\up1(07))三角锥形NH322eq\o(□,\s\up1(08))V形H2O(2)杂化轨道理论①杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部eq\o(□,\s\up1(09))能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。②杂化轨道的类型与分子立体构型(3)配位键和配合物①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。②配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供eq\o(□,\s\up1(25))孤电子对，另一方提供eq\o(□,\s\up1(26))空轨道形成共价键。b．配位键的表示方法如A→B，其中A表示提供eq\o(□,\s\up1(27))孤电子对的原子，B表示提供eq\o(□,\s\up1(28))空轨道的原子。如NHeq\o\al(＋,4)可表示为，在NHeq\o\al(＋,4)中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。③配合物a．组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例b．形成条件中心原子有eq\o(□,\s\up1(33))空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配位体有eq\o(□,\s\up1(34))孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。3．分子间作用力(1)概念：分子间存在着相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是eq\o(□,\s\up1(01))范德华力和eq\o(□,\s\up1(02))氢键。(3)强弱：范德华力eq\o(□,\s\up1(03)