江苏省盐城市滨海中学高三化学学案 新课标 人教版.rar

用心爱心专心125号编辑6江苏省盐城市滨海中学高三化学学案http://www.DearEDU.com第一节电解原理[自学导引]一、电解原理：1、电解CuCl2溶液(1)通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子主要有Cu2+H+，阴离子主要有Cl-OH-，这些离子来自于CuCl2的电离。(2)通电后，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。在阳极放电的离子是Cl-，在阴极放电的离子是Cu2+，分别发生氧化反应和还原反应，生成Cu和Cl2。电极反应方程式为：阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑电解阴极：Cu2++2e-=Cu电解CuCl2溶液的总方程式为：CuCl2===Cu+Cl2↑(3)电解CuCl2溶液观察到的现象是：阴极有红色物质析出，阳极有刺激性气味的气体放出。2、电解电解：使电流通过电解质溶液在阴阳极发生氧化还原反应的过程叫做电解。电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(2)构成电解池的条件a.直流电，两个电极；b.电解质溶液或熔融的电解质；c.闭合回路。(3)电解池的两极阳极与电源正极相连，在阳极上发生氧化反应。阴极与电源负极相连，在阴极上发生还原反应。(4)电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是电解过程，就是在阴阳两极发生氧化还原的过程。(5)离子的放电阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。多种阳离子或多种阴离子分别移向阴极、阳极时，优先放电的是得失电子较容易的离子。写出下列离子在阴、阳两极放电的电极方程式：Ag+、Fe3+、H+、Zn2+、OH-、Br-、S2-Ag++e-=AgFe3++e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Zn2++2e-=Zn4OH-—4e-=O2↑+H2O2Br-—2e-=Br2S2-—2e-=S思考：1、电离和电解有何区别与联系？电离电解条件电解质溶于水或熔化状态下电解质电离后，再通直流电过程电解质离解成为自由移动的离子，如CuCl2==Cu2++2Cl-通电阴、阳离子定向移动，在两极上失、得电子成为原子或分子，如CuCl2Cu+Cu+Cl2↑(阴极)(阳极)特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应，生成新物质联系电解必须建立在电离的基础上2、原电池与电解池的两极各是怎样规定的？有何联系？原电池：较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极。发生氧化反应的是负极发生还原反应的是正极电解池：与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的阴极3、在原电池和电解池，阴、阳离子各是怎样定向移动的？原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动二、铜的电解精炼1、装置要求阳极是粗铜板，阴极是纯铜片，电解质溶液是含Cu2+的溶液。2、化学原理阳极反应：Cu－2e-==Cu2+Zn－2e-==Zn2+Ni－2e-==Ni2+Fe－2e-==Fe2+阴极反应：Cu2++2e-=Cu3、电解特点(1)粗铜中的铜“迁移”到纯铜上；(2)CuSO4溶液的浓度基本不变。思考：1、粗铜作阳极，为什么阳极反应是Cu、Zn等失电子，而非CuSO4溶液中的OH-失电子？由此你能得出什么结论？答：说明CuZn等失去电子能力较强主要应用金属活动性顺序表2、电解精炼铜时，一段时间后，CuSO4溶液的浓度是否一定不变？如何变化答：不一定，因含一些杂质失去电子，而Cu2+得电子三、电镀铜1、电镀的含义电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。2、电镀的目的电镀的目的主要是使金属更加美观耐用、增强防锈抗腐蚀能力。3、电镀的原理阳极：镀层金属阴极：待镀金属电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液特点：①电解质溶液浓度不变；②阴极有镀层金属沉淀，阳极有镀层金属溶解4、电镀铜的目的铜有许多优良性能，常作镀铜层，目的是使镀层更加牢固和光亮，镀铜是应用得最多的电镀方法。5、镀前处理电镀前要对镀件进行抛光、除油、酸洗、水洗等预处理。6、电镀污染(1)电镀污染的危害(2)减小污染的途径[热点透视]一、电极反应规律与离子放电顺序1、电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应①(一般)电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：失电子，氧化反应①若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子2、离子放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。(1)阳离子放电顺序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(水溶液中只考虑此部分)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(浓度很大时排在H+前)Al3+Mg2+Na+K+(只在熔化状态上放电)上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。(2)阴离子放电顺序S2-I-B