（山东版）2021高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能精练（含解析）.docx

-19-专题五化学能与热能【考情探究】课标解读考点反应热的有关概念及计算热化学方程式盖斯定律及其应用解读1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和反应反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算考情分析以新能源的改进与研发为背景对热化学方程式的书写、盖斯定律的运用进行重点考查。随着能源问题的日益突出,高考对本专题的考查一直保持较高的热度备考指导熟练掌握运用盖斯定律计算反应热的方法,密切关注环境问题与化学反应速率和化学平衡相关的新研究成果,并能从化学视角进行分析【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一反应热的有关概念及计算1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案C2.已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量。氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.碳[C(s)]的燃烧热ΔH为-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+35.6kJ·mol-1答案D3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是()A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水答案B考点二热化学方程式盖斯定律及其应用4.已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2平衡常数K2下列说法不正确的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C.表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2D.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率答案B5.(1)人体血液中存在平衡:H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3-(aq)ΔH,该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。已知:CO2(g)CO2(aq)ΔH1=akJ·mol-l;CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)ΔH2=bkJ·mol-1;HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq)ΔH3=ckJ·mol-1;CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq)ΔH4=dkJ·mol-1。则上述电离方程式中ΔH=(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。键能是将1mol理想气体分子AB拆为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如表所示:化学键OON—NN—HO—H键能/kJ·mol-1946497193391463写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:。(3)氢气是一种高能燃料,也广泛应用在工业合成中。标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时,最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应:①2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3116kJ·mol-1②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式:。答案(1)(d-a-b-c)kJ·mol-1(2)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1(3)2C(石墨,s)+3H2(g)C2H6(g)ΔH=-86.4kJ·mol-1综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届济南历下暑期测评,7)强酸和强碱在稀溶液中的中和反应反应热可表示为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1