2011高考化学一轮复习《硫酸及硫酸工业》课件 人教大纲版.rar

第三节硫酸及硫酸工业知识点1硫酸及其盐②强酸性Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓).③脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2∶1的比例脱去的性质。如：C12H22O11C2H5OH(催化剂)④强氧化性冷的浓H2SO4，遇铁、铝等金属产生作用。但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化。如：Cu＋2H2SO4(浓)。C＋2H2SO4(浓)。2HI＋H2SO4(浓)。在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。2．硫酸盐思维延伸知识点2硫酸工业4．硫酸工业的废物综合利用(1)尾气处理(氨吸收法)反应方程式为：，，生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2气体输回车间作原料。(2)污水处理(石灰乳中和法)Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O。(3)废渣的利用：制水泥、制砖，含铁品位高的矿渣可作原料。(4)能量的再利用：充分利用反应热，降低生产成本。思维延伸多步反应的解题技巧和产率问题(1)涉及多步反应的工业计算题常采用关系式法，如：FeS2→2H2SO4；S→H2SO4。(2)有关公式：①原料利用率(或转化率)＝②化合物中元素的损失率＝该化合物的损失率③产品产率＝④物质纯度＝考点1浓稀硫酸的比较及SO–的检验要点深化例1(2008·上海)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO②SO3＋H2O→H2SO4③2NO＋O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析：分析NO2在参与硫酸型的酸雨的形成过程中作催化剂。A项中浓硫酸作干燥剂；B项中浓硫酸作氧化剂；C项中浓硫酸制HF，利用了它的酸性和高沸点难挥发性；D项中稀硫酸作酯水解的催化剂。答案：D方法总结：硫酸在化学实验中的作用(1)利用酸性、难挥发性制备气体，如H2、SO2、HCl、HF、HNO3等。(2)利用脱水性制备气体，如CO、CH2CH2。(3)利用吸水性、催化性制备硝基苯、乙酸乙酯等。(4)利用吸水性干燥气体。(5)利用酸性除金属表面的氧化物。(6)实验室用浸有稀硫酸的棉花团吸收尾气(NH3)。变式练习考点2硫酸工业的生产原理及综合效益(2)概括整合由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区。工厂规模的大小，主要由硫酸用量的多少来决定。硫酸厂选址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。例2(2010·滨州市一中期中考题)有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们的相对地理位置如图所示。各城市各有其特点：A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。B城是一个新兴的工业城，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足。D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产1×105t的黄铁矿制硫酸的工厂，厂址应选在()A．A城近郊B．B城近郊C．C城近郊D．D城近郊作出上述选择的依据是________________________________________________________________________。解析：A城人口稠密，土地资源紧缺，环保要求高，不适合；C城使用H2SO4工业不多，运输硫酸成本较高，不适合；D城是一个古老城市，土地肯定紧缺，虽然周围是重要的农业区，但也是大量肥料的集散地，消耗硫酸不会太多,不适合。综合考虑，权衡利弊，选择B城近郊最适合。答案：B变式练习(1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：________、________。(2)工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是________________________________________________________________________。(1)写出A装置中制取氧气的化学方程式：________________________。(2)B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：①___________，②________________。(3)加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对由SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响？______________________________________________。(4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是_______，理由是___________