（湖南版）2021高考化学一轮复习 专题4 氧化还原反应课件.pptx

考点一氧化还原反应的概念及规律(2)氧化剂和还原剂氧化剂是指⑤得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。还原剂是指⑥失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。(3)氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失电子后生成的产物,具体是指含有化合价⑦升高的元素的产物。还原产物:氧化剂得电子后生成的产物,具体是指含有化合价⑧降低的元素的产物。(4)转化关系3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法 (2)单线桥法 基本规律1.守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总值必等于升高总值。应用:配平氧化还原反应方程式并进行有关计算。2.强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。  应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备还原性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备氧化性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3.价态规律元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。4.转化规律在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如:  应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。5.难易规律越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最强的优先发生反应。如向FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算1.配平氧化还原反应方程式的步骤(1)一标:标出反应前后变价元素的①化合价;(2)二等:使升价和降价②总数相等;(3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数;(4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数;(5)五查:检查反应前后③原子、④得失电子、⑤电荷是否守恒。2.氧化还原反应的计算依据进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点,计算公式如下:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。变化观物质氧化性、还原性强弱的判断1.根据元素活动性顺序(常见元素)判断①金属活动性顺序 ②非金属活动性顺序(常见元素) 2.根据元素在周期表中的位置判断①同主族元素(从上到下)如: ②同周期主族元素(从左到右)如: 3.根据氧化还原反应的方向判断氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。4.根据氧化产物的价态高低判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。例如:2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+S FeS,可以判断氧化性:Cl2>S。5.根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断。例如:16HCl(浓)+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②4HCl(浓)+O2 2H2O+2Cl2 ③上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②式需要在加热条件下才能完成;③式不仅需要加热,而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性:KMnO4>MnO2>O2。6.根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);MnO2能被浓盐酸还原,却不能被稀盐酸还原。7.根据原电池、电解池的电极反应判断①一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,负极是电子流出的极,正极是电子流入的极,还原性:负极金属>正极金属。②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。解题导引根据氧化剂的氧化性强于氧化产物、一种氧化剂与多种还原剂混合先跟还原性强的反应等规律,直接判断得出结论。守恒观信息型氧化还原反应方程式的书写1.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤——3步法第1步:根据氧化还原反应的难易规律确定