（全国版）2021高考化学一轮复习 第15讲 原子结构 化学键课件.ppt

物质结构元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。栏考点一原子结构核素(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝__________＝__________＝________________；②质量数(A)＝__________(Z)＋__________(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－__________________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋__________________________。(3)微粒符号周围数字的含义2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的__________不同，__________相同，化学性质___________________，物理性质__________。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子________________不变。(3)几种重要的核素核素B答案B1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易__________电子，形成阳离子，表现出__________性，在化合物中均显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易__________电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。1．(2019·福建南平质检)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)2．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是__________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是__________。(3)只能得电子的粒子是__________；只能失电子的粒子是__________；既能得电子，又能失电子的粒子是__________。原子短周期常见原子的12个核外电子排布规律(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg；(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；(10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。1．化学键(1)概念：________________________________________。(2)分类：2．离子键、共价键的比较活泼金属(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。[判一判](1)所有物质中都存在化学键()(2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键()3．化学键与物质类别的关系4．判断离子化合物和共价化合物的三种方法(1)离子化合物是指含有离子键的化合物，包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物，如NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等。(2)共价化合物是指只含有共价键的化合物，包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等，如H2S、SO2、CH3COOH、NH3·H2O、H2SO4等。[填一填]有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不