2021高考化学一轮复习 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第16讲 元素周期律和元素周期表课件.pptx

第16讲元素周期律和元素周期表1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。3.知道元素周期表的结构，以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。1.元素周期表的结构(1)原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为，＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)编排原则①周期：把相同的元素，按的顺序，从左至右排成的横行。②族：把相同的元素，按的顺序，从上至下排成的纵列。(3)元素周期表的结构理解应用请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)写出各周期元素的种类。(4)写出稀有气体元素的原子序数。答案2.原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)原子结构与周期的关系(2)每族元素的价层电子排布特点①主族3.元素周期表的分区(1)根据核外电子排布①分区简图②各区元素化学性质及原子最外层电子的排布特点(2)根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(2)第ⅠA族全部是金属元素()(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(4)s区全部是金属元素()(5)第4周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多()(6)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素()(7)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为C、Si和O、S()深度思考(1)根据第4周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：①价电子层有2个未成对电子的有________________；有3个未成对电子的有____________。②未成对电子数与周期数相等的元素价电子排布式_______。(2)第4周期中，未成对电子数最多的元素是____(填名称)。①它位于_____族。②核外电子排布式是_______________________________。③它有___个能层，___个能级，____种运动状态不同的电子。④价电子排布式：_______，价电子轨道表示式：_____________________。⑤属于___区。题组一元素周期表结构1.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第9列元素中没有非金属元素B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C.第4周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区解析第9列元素是Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A项正确；第2列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外He的核外电子排布式是1s2，B项错误；第4周期第9列元素是Co元素，C项错误；第11、12列元素为ds区，D项错误。2.(2020·南京月考)如图为元素周期表中前4周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A.5x＋10B.5xC.5x＋14D.5x＋16题组二原子结构与周期表的关系3.某元素原子外围电子排布式为3d54s2，其应在A.第4周期ⅡA族B.第4周期ⅡB族C.第4周期ⅦA族D.第4周期ⅦB族4.(2019·济宁期末)下列有关金属钛的叙述不正确的是A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第4周期C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D.钛属于过渡元素5.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)写出M、R的价电子排布式：M_______、R____。(2)写出X、Y的价电子轨道表示式：X_____________、Y_____________。(3)写出Z的核外电子排布式：_______________________________，Z的核外未成对电子数为___