2021高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第12讲 氯及其化合物 卤族元素课件.pptx

考点二氯气的实验室制法一、氯气的性质1.氯气的物理性质2.从“价类”二维角度理解Cl2的化学性质(1)氧化性，(2)歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。问题思考(1)将Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？二、次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸2.次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是，其中有效成分是。②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为_______________________________________。问题思考在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是______________，其原因是_____________________________________________________________________________________________________。(用化学方程式说明)题组一氯气的性质及应用1.(2020·银川高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是A.紧急组织群众沿逆风方向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移2.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是解析Cl2本身没有酸性，溶液退色，可能是Cl2与水反应生成的HCl和HClO与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液退色，也可能是生成的HClO的漂白性使溶液退色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。3.根据下列装置图回答问题(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是____________________________。(3)实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________。(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是______________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是__________________________。(6)F装置的作用是_________________________。题组二氯水中的平衡关系及多重性质(不定项选择题)4.(2020·宝鸡高三检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A.加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析A项，氯水能使有色布条退色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。5.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使B项所述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。题组三其他含氯化合物的性质与探究6.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是C.可用饱和食盐水除去ClO2中的