2020高考化学二轮复习 专题 化学工艺流程分析课件.pptx

专题化学工艺流程分析题型特点解读2．流程图的构成特点3．流程图的主线与核心解题思路指导2．解题思路模型关键知识提升2．制备过程中应注意的反应条件(1)溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。②常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。(2)温度：根据需要选择适宜温度，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动；减少副反应的发生；确保一定的反应速率；控制溶解度便于提纯。(3)浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。②过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。(4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。(5)催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间。(6)趁热过滤：防止某物质因降温而大量析出。(7)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体损耗。3．无机化工流程中的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去具有还原性或氧化性的杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。(6)调节pH法：如除去酸性铜盐溶液中的Fe3＋等。4．无机化工流程中的分离方法(1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。(2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。(3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取、分离物质。(4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质。(5)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。(6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。(7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。5．常见操作与思考角度常见的操作6.常见文字叙述答题模板(1)滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由××色变为××色，且半分钟内不恢复原色(注：只写“变色”或“褪色”不得分)。(2)洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。(3)检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次的洗涤液，滴加××试剂(可与某种杂质离子发生沉淀反应)，如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净(注：这种情况因为离子浓度较低，应该选用反应灵敏的特征反应；此时一般不用焰色反应检验)。(4)检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层清液中继续滴加××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀，则说明沉淀未完全。(5)萃取操作：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手摁住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放在铁圈上静置。[课标Ⅰ理综2016·28，14分]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。【解析】(1)NaClO2中Na元素显＋1价，O元素显－2价，结合化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显＋3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中，NaClO3与硫酸、SO2反应生成ClO2，同时回收NaHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2＋，选用Na2CO3溶液除去Ca2＋。电解食盐水时通入ClO2，同时产生Cl2，且电解液经结晶、干燥得到NaClO2产品，据此推测阳极上Cl－放电生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极上ClO2得电子被还原生成ClO2－，电极反应式为ClO2＋e－===ClO2－，故阴极反应的主要产物为ClO2－(或NaClO2)。(4)由图可知，“尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同时得到成品液，即反应生成NaClO2，其中Cl元素由＋4价降低到＋3