2020届高考化学二轮复习 十五 化学能与热能课件.ppt

化学能与热能考法1反应热、焓变3、焓与焓变(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示5、燃烧热和中和热的比较6、中和热的测定★易错区考法2热化学反应方程式的书写与正误判断（3）判断热化学方程式正误的“五审”第一步:先确定目标热化学方程式。第二步:找出目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置。第三步:根据目标热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后的新热化学方程式。第四步:将新得到的热化学方程式进行加减，反应热同时进行加减。第五步:写出目标热化学方程式。考法3反应热的计算和比较反应热常用的六种计算方法综合训练2、已知热化学方程式:①C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-13、根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1＞Q3＞Q2C.Q3＞Q2＞Q1D.Q2＞Q1＞Q34、25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()‍A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔΗ=+285.5kJ/molB.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔΗ=-445kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔΗ=-221kJ/mol,则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/molD.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/mol6、断裂1mol化学键所需要的能量如下:7、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–18、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应的的D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1答案：C解析：A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C.物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则由反应④可知，CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(l)，故C错误；D.由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，故D正确。9、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变