（通用版）2020高考化学二轮复习 题型三 化学反应原理综合题的研究大题突破课件.pptx

3大题突破整合“精品组件”考向突破一化学平衡与能量变化的结合考向突破一化学平衡与能量变化的结合1.题型特点这类试题往往以化学反应速率，化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有：(1)ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算ΔH。(2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。(3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。(4)在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。2.热化学方程式的书写及反应热计算技巧首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、生成物并配平，其次在反应物和生成物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和生成物的位置、化学计量数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热ΔH，空一格写在热化学方程式右边即可。3.解答化学平衡移动问题的步骤(1)正确分析反应特点：包括反应物、生成物的状态、气体体积变化、反应的热效应。(2)明确外界反应条件：恒温恒容、恒温恒压、反应温度是否变化、反应物配料比是否变化。(3)结合图像或K与Q的关系、平衡移动原理等，判断平衡移动的方向或结果。(4)结合题意，运用“三段式”，分析计算、确定各物理量的变化。4.分析图表与作图时应注意的问题(1)仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。1.从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁·欧拉教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。(1)如图所示转化中，第4步常采取蒸馏法分离生成的甲醇和水，其依据是_________________________________________。(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，则该转化总反应的热化学方程式是_______________________________________________________________。1①X的电子式是____________________，判断的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。1②从反应开始到平衡，用另一反应物Z表示的平均反应速率v(Z)＝______________________。③下列不可作为反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。A.混合气体的密度不再变化B.生成1molCO2的同时生成1molCH3OHC.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.CH3OH的体积分数不再变化④若起始时只有反应物且反应物Z的起始浓度为3.400mol·L－1，则该条件下该反应的平衡常数K＝________。⑤下列说法正确的是_____(填字母)。a.金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率b.X的平衡转化率是90.91%c.其他条件不变时，若起始投料是原来的2倍，X的平衡转化率低于90.91%d.其他条件相同而温度升高时，测得X的平衡转化率为93%，由此可知该反应为吸热反应解析催化剂只能提高化学反应速率，不能使平衡移动，因此不能提高反应物的转化率，所以a错误；2.甲烷主要存在于天然气和可燃冰中，在地球上储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。甲烷裂解时还发生副反应：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示。①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为________。②1725℃时，若图中H2的lgp＝5,则反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。③根据图判断，2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH____(填“＞”或“＜”)0。由题可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有___________