（通用版）2020高考化学二轮复习 题型一 化学实验综合题的研究逐空突破课件.pptx

2逐空突破打造“精品组件”常考题空1常考仪器的辨认、选择与连接常考题空1常考仪器的辨认、选择与连接(2019·齐齐哈尔一模改编)实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2可能用到的装置如下图：主要实验步骤如下，回答下列问题：(1)向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2S时，选用的装置是_____(填装置序号，下同)。(2)灼烧Ag2S制取金属Ag，用到的实验装置是______。(3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，获取Br2，制取氯气的实验装置是_________，甲和乙中盛放浓盐酸的仪器名称为__________，丙中仪器B的名称为__________。(4)再用苯萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是______，粗溴从________放出，苯层从______________倒出。(5)可用下图装置精制粗溴：1.硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]为深蓝色，易溶于水，不溶于乙醇，是高效安全的广谱杀菌剂。其实验室制备方法如下：(1)按图甲所示，连接好装置并检查气密性，之后添加药品，点燃酒精灯A，开始反应。仪器B的名称为__________；写出B中发生反应的化学方程式：______________________________________________。(4)仪器C的名称__________，C中反应刚开始产生浅蓝色沉淀，继续通入氨气至浅蓝色沉淀完全消失得到蓝色透明溶液，再从滴液漏斗E中滴入适量95%乙醇，静置。加入乙醇的目的是_____________________________________________________；D中的Y液体可以为______(填化学式)。将C中的混合物转移至过滤器中，过滤、洗涤、干燥，得到蓝色晶体。2.滴定管的选用(1)酸性KMnO4溶液，因其具有强氧化性，应选用________滴定管。(2)AgNO3见光易分解，盛装标准AgNO3溶液应选用____________滴定管。(3)碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成，既增大了溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进的分解，所以盛装碘标准溶液应选用___________滴定管。(4)量取碳酸钠标准溶液应选用_______滴定管。1.解题原则(1)明确实验目的，弄清各个仪器的作用。(2)排干扰，一般对气体物质有干扰性的气体应先检验，除去，再检验是否除尽，才能检验(或验证)另一气体。(3)安全措施：①防倒吸。②尾气处理。③与大气相通，使多余气体能排出，防止装置内压强过大。2.思维模型(1)气体制备实验的连接顺序：(2)装置内气体的流向：①洗气瓶：，长管进气，短管出气。②贮气瓶：，贮存密度比空气大的气体(如Cl2)时，A管进气，B管出气。贮存密度比空气小的气体(如H2)时，B管进气，A管出气。③干燥管：，粗口进气，细口出气。题组一常见气体的制备与收集1.[2016·全国卷Ⅰ，26(1)]氨气的制备①氨气的发生装置可以选择下图中的____，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。题组二有气体参与的制备实验2.用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：3.氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。实验室可用铝粉与HCl气体加热制取无水AlCl3，装置如下：4.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2-二溴乙烷，在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。以上述三种物质为原料，用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)制备1,2-二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：(1)经A①将B插入A中，D接A②；A③接____接___接___接___。(2)温度计水银球的正确位置是________________________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是_____________________________。(3)F的作用是______________________________，G的作用是___________________。题组三气体的组成及性质探究实验5.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和印刷，在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受热分解生成的气体产物