（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题十一 物质结构与性质（选考）大题题型突破（六）课件.pptx

1.(2019·常州高三期末)盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床上有多种用途。化合物Ⅲ是制备盐酸氯丙嗪的原料，可由化合物Ⅰ和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。(2)1mol化合物Ⅰ分子中含有σ键的数目为______。(3)化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是_____。(4)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有______(填字母)。A.共价键B.氢键C.离子键D.配位键E.分子间作用力②上述白色沉淀的化学式为______________。(5)铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：______________________________。2.(2019·南京、盐城高三一模)钴的合金及其配合物用途非常广泛。(1)Co3＋基态核外电子排布式为____________________________。(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_______。(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。①的立体构型为____________(用文字描述)。②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________(已知的结构式为：)。解析碳氮三键中的C为sp杂化，碳氮双键中的C为sp2杂化。分子中的单键全为σ键，双键或三键中只有一个为σ键，所以1mol中含有9molσ键。3.(2019·南京高三三模)铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。(1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。①基态Cu2＋的核外电子排布式为___________________________。①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为__________。③1mol中含有的σ键数目为____。(3)铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为_______。111111111116.(2019·盐城高三三模)镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2＋基态核外电子排布式为_____________________________。(2)胶状镍可催化CH2==CHC≡N加氢生成CH3==CH2C≡N。CH2==CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝______；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。解析N2H4能与H2O形成分子间氢键，故而可以增大N2H4在水中的溶解性。[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，则N2H4中的两个N原子均应作为配体，可表示为。(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为___________。