（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题五 微专题5 电化学原理与应用课件.pptx

微专题5电化学原理与应用考点突破1.电池、电解池与电镀池比对2.金属的腐蚀(1)化学腐蚀与电化学腐蚀的比较(2)钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀3.电解原理与应用(1)电解精炼铜:粗铜作阳极,精铜作阴极,CuSO4溶液作电解质溶液。阳极反应:Cu-2e- Cu2+,阴极反应:Cu2++2e- Cu。阳极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属,阴极得到纯铜。(2)电镀铜:精铜作阳极,镀件金属作阴极,硫酸铜(或其他可溶性铜盐)溶液作电解质溶液,从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。阳极反应:Cu-2e- Cu2+,阴极反应:Cu2++2e- Cu。(3)氯碱工业阳极反应:2Cl--2e- Cl2↑;阴极反应:2H++2e- H2↑;总反应:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)电解冶炼:电解熔融电解质,可炼得活泼金属。如:K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。电源的负极是最强的“还原剂”,可“强迫”活泼金属的阳离子得电子。冶炼金属铝:阳极反应为6O2--12e- 3O2↑,阴极反应为4Al3++12e- 4Al,总反应式为2Al2O3 4Al+3O2↑。例1(2018镇江高三一模)锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程中发生反应:2Li+Cu2O+H2O 2Cu+2Li++2OH-。 下列说法不正确的是 (C)A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动B.通空气时,铜被腐蚀,产生Cu2OC.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+2H+ 2Cu+H2OD.整个反应过程中,氧化剂为O2例2据报道,我国已研制出可“充室温钠-二氧化碳”电池,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚,电池总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是 (C)A.放电时钠金属片发生氧化反应B.充电时碳纳米管接直流电源的正极C.放电时每消耗3molCO2,转移12mol电子解析A项,放电时Na转化为Na2CO3,所以作为负极发生氧化反应,正确;B项,充电时原电池的正极(碳纳米管)连接外接电源的正极,正确;C项,由方程式可知当有3molCO2参与反应时转移4mol电子,错误;D项,充电时阳极发生的是失去电子的氧化反应,正确。1.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀2.下列叙述中,正确的是 (C)A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e- Fe3+B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4,则正极反应为O2+4e- 2O2-解析A项,钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子,则负极反应为Fe-2e- Fe2+,错误;B项,Al与NaOH溶液反应失电子,Al作负极,Mg作正极,错误;C项,电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,次氯酸钠是“84”消毒液中的有效成分,正确;D项,酸性燃料电池中正极上氧气得电子生成水,则正极反应为O2+4H++4e- 2H2O,错误。3.(2018无锡期中)南京大学科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法。电池工作原理示意图如下。该电池在充电时,通过催化剂选择性控制,只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2。下列说法正确的是 ()A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+C  Li2CO3B.该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液C.充电时阳极发生的反应是C+2Li2CO3-4e- 3CO2+4Li答案D放电时,负极反应:Li-e- Li+,正极反应:3CO2+4e-+4Li+ 2Li2CO3+C,总反应:4Li+3CO2 2Li2CO3+C。充电时,阳极反应:2Li2CO3-4e- 4Li++2CO2↑+O2↑,阴极反应:4Li++4e- 4Li,总反应:2Li2CO3 4Li+2CO2↑+O2↑。A项,正极发生还原反应,得电子,错误;B项,锂可以和水反应:2Li+2H2O 2LiOH+H2↑,不能用水溶剂,错误;C项,由题给信息知,只有Li2CO3发生氧化,且生成CO2和O2,错误。4.(2018盐城高三上期中)下列说法正确的是 (A)A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生改变B.蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀,加水后沉淀溶解C.室温时,0.1mol·L-1醋酸溶液加水不断