2020版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第21讲 化学反应速率课件.ppt

第七章化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应速率【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。3.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点突破考点突破梳理、讲解、训练一站式突破2.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。【思维诊断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。()(2)10mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大。()(3)固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变。()(4)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。()考点演练2.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(C)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等化学反应速率的求算方法考向二比较反应进行的快慢3.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是()A.v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D.v(NO)=0.15mol·L-1·s-1B化学反应速率大小的比较方法1.归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率,再进行速率的大小比较。考点二影响化学反应速率的因素3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。②活化能:如图图中:E1为,使用催化剂时的活化能为,E2为逆反应的活化能,反应热为。③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与化学反应速率的关系微点拨考点演练A气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应)时对反应速率的影响考向二化学反应速率图像(v-t图)3.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度C.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)B外界条件改变后,化学反应速率的变化图像可分为以下几类:1.渐变型:在图像上呈现为反应速率从平衡速率逐渐发生变化,则改变的条件一定是浓度。速率增大则为增大浓度;速率减小则为减小浓度。2.突变型:在图像上呈现为反应速率从平衡速率跳跃性发生变化,然后逐渐到达平衡,改变的条件是温度或压强。速率增大,则为升高温度或增大压强;速率减小,则为降低温度或减小压强。3.平变型:在图像上呈现为正、逆反应速率同等程度地增大或减小,平衡不变。增大则是使用了催化剂或反应前后气体体积不变的反应增大了压强(容器容积减小);减小则是反应前后气体体积不变的反应减小了压强(容器容积增大)。强化突破20控制变量法探究影响化学反应速率的因素(2)解题策略①确定变量。解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有哪些。②定多变一。在探究时,应该先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。③数据有效。解答时注意选择数据(或设置实验)要有效,且变量统一,否则无法作出正确判断。对点专训CD3.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。(2)实验①和②的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是。(5)为了进一步探究CuSO