2019高考化学二轮复习 第1部分 第6讲 化学能与热能课件.ppt

第6讲化学能与热能2年考情回顾2年考情回顾知识网络构建热点考点突破▼方法点拨：1．从宏观、微观两个角度理解化学反应热：2．燃烧热与中和热概念理解“三点注意”答案AD(2)(2015·海南卷)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH1＝________kJ·mol－1，假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。解析(1)由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，选项A正确；催化剂改变反应历程，但是不改变反应物和生成物，所以反应物和生成物的总能量均保持不变，反应热不变，选项B错误；使用催化剂后，反应分两步，两步反应的活化能分别为E1和E2，但反应的活化能不等于E1＋E2，选项C错误；一旦化学方程式中反应物、生成物的量以及状态确定，外界条件均不能改变该反应的ΔH，选项D正确。(2)由图可知反应物的总能量比生成物的总能量高(348—209)＝139，所以为放热反应，ΔH＝－139kJ·mol－1。(3)由于反应Ⅰ是吸热反应，故反应Ⅰ生成物所具有的能量高于反应物，选项A、D错误；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反应Ⅰ的活化分子百分数比较大、活化能低于反应Ⅱ，反应Ⅰ的中间产物所具有的能量低，选项B错误。【变式考法】(1)(2018·江淮十校联考)下列说法中正确的是________。A．中和热的测定时：酸和碱溶液取用量越大，反应过程中产生的热量就越多，测得的中和热ΔH将越小B．中和热测定实验中，所取用的酸和碱的量应该恰好完全反应，且要一次性迅速倒入C．由乙醇燃烧的热化学方程式：2C2H6O(g)＋4O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2akJ/mol，可知乙醇的燃烧热ΔH＝－akJ/mol答案D(2)(2018·皖南八校二模)I－催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH<0若第一步反应为H2O2(aq)＋I－(aq)===IO－(aq)＋H2O(l)ΔH>0慢反应则第二步反应为_______________________________________ΔH<0快反应A(3)(2017·鄂东南联盟)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成__________(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。解析(1)中和热是以生成1molH2O为标准，所以与酸和碱溶液取用量的多少无关，选项A错误；在中和热测定实验中，通常使酸和碱中的一方稍微过量，这样才能使另一方完全反应，以保证能到达预期的水的生成量，为了防止热量散失，应该迅速混合，选项B错误；燃烧热是在25℃，101kPa时测定，此时乙醇应该为液态，而热化学方程式中的乙醇为气态，选项C错误；红磷和白磷燃烧产物相同，也就是生成物能量相同，但是因为红磷比白磷稳定，所以红磷的能量低，反应放出的热量少，考虑到ΔH为负值，所以红磷的燃烧热ΔH比白磷的燃烧热ΔH要大，选项D正确；2．(2018·洛阳三模)研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．FeO＋也是该反应的催化剂D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应解析反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，选项A正确；根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，选项B正确；FeO＋为中间产物，而不是催化剂，选项C错误；根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，选项D正确。3．(2018·扬州四模)当1,3－丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：则：C4H6(g,1,3－丁二烯)＋Br2(l)===A(l)ΔH1；C4H6(g,1,3－丁二烯)＋Br2(l)===B(l)ΔH2；ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”)生成A的反应速率________(填“>”“<”或“＝”)生成B的反应速率。解析由图可知，两个反应的特点均为：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以均为放热反应，ΔH为“－”值，又由图可知生成物B的能量低，放热多，ΔH更小；由图可知生成A的反应活化能低，所以反应速率快。反应热、活化能及催化剂的关系(1)反应热＝正反应活化能－逆反应的活