2013年高考化学二轮复习 1-2-2化学能与热能考点研习课件.rar

第2讲化学能与热能[例1]下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石不如石墨稳定C．已知中和热为ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2[解析]H2的燃烧热为1molH2(g)完全燃烧生成1molH2O(l)放出的热量，此处为气态水，无法计算，A错；能量越低越稳定，金刚石能量比石墨高，故石墨稳定，B对；醋酸电离吸热，反应放出的热量值小于57.4，C错；C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但是ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2，D错。[答案]B书写热化学方程式时应注意1．物质状态物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。2．反应条件(1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，不用标明反应条件“燃烧”。(2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。(3)在25℃，101kPa进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。3．反应热(ΔH)(1)单位：kJ·mol－1。(2)符号：放热反应为“－”；吸热反应为“＋”。4．化学计量数(1)化学计量数表示的是物质的量。(2)化学计量数可以为整数也可以为分数。(3)ΔH的数值与对应的热化学方程式中化学计量数有关。如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol－1则a、b的关系为：b＝2a。5．正、逆反应的ΔH的关系逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1。6．理解“中和热”、“燃烧热”1．(2012年潍坊模拟)在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D.2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1[例2](2011年高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol[解析]断裂1molS—S键吸收能量280kJ，断裂3molF—F键吸收能量3×160kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280kJ＋3×160kJ＝760kJ，释放的总能量为Q放＝330kJ×6＝1980kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760kJ/mol－1980kJ/mol＝－1220kJ/mol。[答案]B反应热的计算方法1．从键能数据进行计算ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。2．根据图示中能量变化来确定反应热反应热ΔH＝E(生成物的能量)－E(反应物的能量)如图Ⅰ：ΔH＝E1－E2<0，该反应为放热反应；图Ⅱ：ΔH＝E2－E1>0，该反应为吸热反应。3．利用盖斯定律进行计算若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个反应的焓变相加减而得到。4．利用热化学方程式进行相关量的求算先写出热化学方程式，再