教案-全国-2006_人教四年制版初三化学常见的盐.rar

用心爱心专心125号编辑1初三化学常见的盐一.本周教学内容：常见的盐二.重点、难点：1.碳酸根离子的鉴别方法2.常见盐的特殊性质3.复分解反应的条件三.具体内容：第一部分：氯化钠1.食盐和氯化钠一样吗？2.粗盐提纯的步骤3.用氯化钠或粗盐分别配制溶液的步骤各是什么？4.粗盐易潮解的原因，说明了物质的什么性质？5.用途：生理盐水6.有毒的固体：亚硝酸盐第二部分：碳酸钠1.俗称2.水溶液3.晶体、结晶水及其相对分子质量的计算4.碳酸钠晶体露置在空气中的变化5.碳酸根离子的检验6.侯氏制碱法第三部分：硫酸铜1.硫酸铜粉末和硫酸铜晶体的区别2.硫酸铜粉末和晶体的转化3.硫酸铜的用途第四部分：盐的分类和命名1.根据电离出的离子分类2.根据所含元素分类3.盐的溶解性4.常见的沉淀第五部分：复分解反应的条件【典型例题】[例1]食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④答案：D解析：掌握盐的化学性质，和实际生活相联系。[例2]将10ml质量分数为20%的烧碱溶液跟20ml质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是（）A.FeCl3B.BaCl2C.CO2D.Na2CO3答案：D解析：注意该反应的生成物是否剩余的影响，即确定反应后溶液中的溶质有哪些。[例3]实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成。实验装置如下图所示，请回答下列问题：（1）a仪器下端管口插入液面下的目的是______________；（2）B、C、F装置的作用分别是：B___________，C____________，F_________________；（3）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时称得E装置质量增加0.9g，则这种铜的氧化物的化学式为_________；（4）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧元素的质量比偏______（填“高”或“低”），原因是_____________。答案：（1）防止气体从长颈漏斗逸出（2）吸收挥发出的氯化氢气体；干燥氢气；防止空气中的水进入E，使测量不准确（3）Cu2O（4）低；溶液中的水进入E，使氧元素的质量偏大，从而使比值偏低。解析：注意实验仪器的连接顺序对于实验的影响。[例4]将氯化钙和氯化钠的混合物30g加入227g水里，完全溶解后，再加入53g20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：（1）原混合物中含氯化钙多少克？（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为多少？答案：（1）11.1g（2）10.2%解析：注意不反应的物质因为溶于水而成为所得溶液的溶质。[例5]某溶液中存在着Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，每次只允许加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂顺序正确是（）A.NaCl，NaOH，Na2CO3B.Na2CO3，NaCl，NaOHC.NaOH，NaCl，Na2CO3D.NaCl，Na2CO3，NaOH答案：A解析：注意金属和盐反应的置换顺序。[例6]下列各物质在空气中敞口放置会变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③火碱④酒精⑤熟石灰⑥粗盐⑦碳酸钠晶体⑧生石灰A.③⑤⑦⑧B.②③⑥⑧C.③⑥⑦⑧D.①⑤⑥⑦答案：A解析：考虑各种物质与空气中物质的反应和本身的分解反应。[例7]向KCl、K2SO4、KOH和K2CO3四种溶液中，分别加入一种不同的试剂，反应后生成物中都有一种相同的化合物，这种相同的化合物是（）A.KNO3B.C.HNO3D.答案：A解析：考虑反应的条件和物质的溶解性。[例8]某工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有下列物质：NaNO3、MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。若将两车间放出的废水按适当比例混合，共生成四种沉淀物，其中三种属于碱类，沉淀过滤回收后，排放出的是同一种钠盐的稀溶液。试推断：（1）甲车间废水中含有的三种物质是___________________________；（2）乙车间废水中含有的两种物质是___________________________；（3）最后排放的溶液中含有的一种钠盐是_______________________。答案：MgSO4、CuSO4、FeCl3；NaOH、BaCl2；NaCl。解析：注意从现象的沉淀物为三种碱类入