学案-全国-2019_2018年九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.doc

2第2节溶液组成的表示(第3课时)一、学习目标1、学会浓溶液稀释的有关计算和操作。二、学习重难点1、难点：浓溶液稀释的有关计算三、学习过程（一）自主先学：阅读课本P13，划出内容，再完成稀释得到的溶液的质量（稀）=所用的的质量+稀释所用的的质量m稀溶液=m浓溶液+m水；溶液稀释前后不变。m溶质（浓）=m溶质（稀）溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算：溶液的质量=；字母表示。m质=m液×a%=V液×ρ液×a%（二）思考讨论：1、完成P15第7题于课本2、完成P30第10题（5）于课本3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?4、把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）A、980克B、882克C、880克D、98克（三）阅读例题、讲解课本P13：解法2：已知m稀硫酸=200gm溶质=200g×10%=20gm浓硫酸=20g÷98%=20.4gV浓硫酸=20.4g÷1.84g/mL=11.1mLm水=200g-20.4g=179.6gV水=179.6g÷1g/mL=179.6mL（四）观察与思考、课本P13：已知m稀盐酸=50gm溶质=50g×5%=2.5gm浓盐酸=2.5g÷37%=6.8gV浓盐酸=6.8g÷1.18g/mL=5.7mLm水=50g-6.8g=43.2gV水=43.2g÷1g/mL=43.2mL用50毫升量筒量取43.2毫升水，用10毫升的量筒量取5.7毫升浓盐酸。将两者倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。解法2：设所需浓盐酸的体积为V浓V浓×1.18g/mL×37%=50g×5%∴V浓=5.7mL浓盐酸的质量=5.7mL×1.18g/mL=6.8g或50g×5%÷37%∴水的质量=50g-6.8g=43.2g水的体积=43.2g÷1g/mL=43.2mL:（五）练习巩固1、根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制：10％的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸________g，换算成体积约为mL(计算结果保留整数)；还需要水(密度约为1g／cm3)________mL。（请写出计算过程）2、课本P15第5题(六)课后反思：