试题-全国-2014_九年级化学下册 8.rar

18.2.2溶解度曲线知识预习1、先将海水引入蒸发池，再将初步晒制的海水引入结晶池。在此进一步蒸发水分，使海水中的盐达到饱和状态。再进一步晒制，当水分再减少，盐无法完全溶解而析出。这就得到了粗盐和浓度较大的母液。2、粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。3、除去粗盐中的不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。知识讲解知识点一、溶解度☆知识详析☆1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。☆知识延伸☆物质的溶解性①溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。②与溶解度的关系(20℃时溶解度)2、判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。3、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。☆考题详解☆【考题示例】（2013四川成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液☆跟踪练习☆1．（2013山东菏泽）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量2．（2014届河北省迁西县第一学期期末测试）下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．在100g水中，20℃时最多能溶解氯化钠36g，则20℃氯化钠溶解度为36gD．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数3．（2014届苏州市第一学期期末试题）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％知识点二、溶解度曲线☆知识详析☆溶解度曲线用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。1、溶解度曲线表示的意义：(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。2、变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。☆知识延伸☆溶解度曲线的应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度。(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。☆考题详解☆【考题示例】（2014届上海市虹口区第一学期期末）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．乙的溶解度受温度影响比较大B.可以用降温结晶的方法得到甲晶体C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变D.甲为固体，乙为气体☆跟踪练习☆1．（2013安徽）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（）A．在水和酒精中的溶解度相同B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%2．（2014届河北省迁西县第一学期期末测试）20℃时，分别向盛有5mL水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是（）A．20℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液B．20℃时，B试管中的溶液一定是不饱和溶液C．图2中表示乙的溶解度曲线的是“a”D．要使A试管中剩余的固体继