试题-全国-2016_2016年九年级化学全册 7.doc

1酸碱中和反应自我小测1．下列操作中，能导致原溶液的pH降低的是()A．向盐酸中逐滴加入稀NaOH溶液B．向NaOH溶液中逐滴加入水C．向稀NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．向盐酸溶液中逐滴加入水2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是()A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用澄清的石灰水检验二氧化碳D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3．已知，在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生电离；溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H＋)和溴离子(Br－)；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题。(1)根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75％的水溶液)显_____性，溴化氢的水溶液显______性。(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式：_____________________________。(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有____________________________(用化学符号表示)。4．某兴趣小组用如图7－4－11所示装置做酸碱中和反应实验，试回答下列问题。图7－4－11(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由____色变为_____色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为______________________________。(2)步骤②中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH___7(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)若要除去实验中多加入的盐酸可选用的试剂是_______________(填化学式)。(3)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：_________________。参考答案1．BC解析：溶液的pH与溶液的酸碱性有关，酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。用碱溶液去中和酸溶液，pH逐渐增大；用水稀释碱溶液，碱性减弱，pH降低；用酸溶液中和碱溶液，pH降低；用水稀释酸，酸性减弱，pH增大。2．C解析：中和反应的原理是酸与碱反应生成盐和水，用澄清石灰水检验二氧化碳的反应是氧化物和碱的反应，不属于中和反应。3．(1)中酸(2)HBr＋NaOH===NaBr＋H2O(3)H2O、Na＋、OH－解析：(1)乙醇不发生电离，其溶液显中性；HBr溶液中含有H＋，溶液显酸性；(2)中和反应是酸(HBr)与碱(NaOH)的反应；(3)NaOH溶液中有水分子、钠离子和氢氧根离子。4．(1)红无NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)＜(3)NaOH(或CaCO3)(4)(用熟石灰)改良酸性土壤[或(用氢氧化铝)治疗胃酸过多等，合理即可]解析：(1)氢氧化钠溶液使酚酞变红色，向氢氧化钠溶液滴加盐酸，当溶液由红色变为无色时，说明二者恰好完全反应；(2)盐酸过量时，溶液pH＜7；(3)利用与盐酸反应的物质除去盐酸，如NaOH等；(4)利用中和反应可以改良酸性土壤、治疗胃酸过多等。