电解质溶液.doc

电解质溶液电解质溶液-基础题解析电解质溶液（基础题解析）1、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（）A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂B、Na+和NO3-来自同一工厂C、Ag+和Na+可能来自同一工厂D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂解析：本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。将Ag+标记为1Ag+，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：2Cl-→2CO32-→2OH-→2Na+(∵溶液中必须有阳离子)→1Ba2+→1Fe3+→1NO3-。然后对照选项，得答案D。2、下列离子方程式正确的是A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O电解B、用石墨作电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH-C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD、FeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O答案:B.对于A项,NH4+与OH-也发生反应，故A不对；C项由于加入的Ca(HCO3)2的量少，故应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；D项电荷不守恒。3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是……（）A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：选B.在混合液中存在如下平衡(忽略水的电离)：CH3COOH==H++CH3COO-……①CH3COO-+H2O==OH-+CH3COOH……②因等物质的量，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确。又因为电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸，对②反应有抑制作用；而在乙酸钠溶液中存在的主要是CH3COO-，对①反应有抑制作用，故C、D也正确。4、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是……（）A、溶液中的c(CH3COO-)B、溶液中的c(H+)C、溶液中的c(CH3COOH)D、溶液中的c(OH-)答案：选D.醋酸加水稀释时，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)都会下降，因Kw=c(H+)·c(OH-)，故c(OH-)增大。5、在纯水中存在如下平衡：2H2O==H3O++OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选）……（）A、NH4ClB、KHSO4C、NaOHD、HCl答案：选BD.NH4Cl水解促进水电离不符合题意。KHSO4、NaOH、HCl三种物质均抑制水的电离，但NaOH的加入可使溶液的pH增大，不符合题意。6、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是……（）A、OH-、NO3-、Ba2+、Cl-;B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3-C、H+、Cu2+、Al3+、SO42-D、Na+、K+、MnO4-、Cl-答案：选A.能跟铝作用放出H2，溶液可能是强酸性的溶液，也可能是强碱性的溶液。A-D中A为碱性、无色且能共存，故正确。B选项虽然可以共存，也是酸性的，但HNO3和铝作用不放出H2，故错误。C、D中存在有颜色的离子Cu2+和MnO4-，也都是错误的。7、下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是……（）①AlCl3与NaOH②AgNO3与氨水③Na3PO4与H2SO4④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸A、①②⑤B、①②③④C、②③⑤D、全部答案:选B.滴加顺序不同，反应过程中过量的反应物不同，如生成物与过量的反应物可继续反应，则产物就会发生变化。①②③④加入顺序不同，产物都会发生变化，只有苯酚钠跟盐酸反应不受顺序的影响。8、向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉②向b中加入氧化镁③向c中加入氢氧化镁④向d中加入碳酸镁⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是……（）A、①②B、②④C、①⑤D、③④答案：