2023年人教版初中化学知识点总结归纳.docx

人教版初中化学知识点总结归纳一、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反映。①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。②化学变化经常随着一些反映现象，例如：发光、发热、产气愤体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反映现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不规定其改变形状时才表现出来。②由感官感知的物理性质重要有：颜色、状态、气味等。③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学变化中才干表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2.物质的组成原子团：在许多化学反映里，作为一个整体参与反映，仿佛一个原子同样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表达;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子所有为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子所有是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4.化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义①某一种元素。②这种元素的一个原子。③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表达这种单质，例如：、S、P等。(3)化合价：元素的原子互相化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。(4)化学式：用元素符号来表达物质组成的式子。(5)化学方程式：用化学式来表达化学反映的式子。注意书写原则、环节、配平、反映条件、箭头的对的使用。(6)化学反映类型(7)质量守恒定律5.溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特性：溶液是均一性、稳定性。(4)饱和溶液与不饱和溶液及其互相转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达成饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂自身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有很少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反映基本类型：(见文末具体总结)①化合反映：由两种或两种以上物质生成一种物质的反映。如：A+B=AB②分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反映。如：AB=A+B③置换反映：由一种单质和一种化合物起反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映。如：A+BC=AC+B④复分解反映：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反映。如：AB+CD=AD+CB7.还原反映：在反映中，含氧化合物的氧被夺去的反映(不属于化学的基本反映类型)。氧化反映：物质跟氧发生的化学反映(不属于化学的基本反映类型)。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反映。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反映速率,而自身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化