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高中化学奥赛安排

第一篇：高中化学奥赛安排高中化学奥赛安排1.高一第一学期：完成高中所有课程（必修1、必修2、选修4、选修5）2.高一第二学期：完成高中课程选修3；完成大学无机化学上册，北师大；完成有机化学上册，邢其毅版（可请大学讲师上）3.高一暑假：参加湖南师大的化学奥赛培训，注：参加高二年级的培训4.高二第一学期：完成大学教材，无机、有机，进入模式试卷5.高二第二学期：模拟试卷练习6.高二暑假：参加武汉的培训，一周时间，主要是讲题目7.停课模拟试卷8.参加比赛第二篇：高中化学奥赛有机化学部分教案(6--烯烃)中学化学资料网[H2n,C=C是烯烃的官能团。§1.烯烃的结构、异构及命名一、烯烃的结构乙烯是最简单的烯烃,分子式为C2H4,构造式H2C=CH2,含有一个双键C=C,是由一个σ键和一个π键构成。现代物理方法证明,乙烯分子的所有原子都在同一平面上,每个碳原子只和三个原子相连。杂化轨道理论根据这些事实,设想碳原子成键时,由一个s轨道和两个p轨道进行杂化,组成三个等同的sp杂化轨道,sp2轨道对称轴在同一平面上,彼此成1200角.此外,还剩下一个2p轨道,它的对称轴垂直于sp2轨道所在的平面.C-Cσ键在乙烯分子中，两个碳原子各以一个sp2轨道重叠形成一个C-Cσ键，又各以两个sp2轨道和四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个C-Hσ键，五个σ键都在同一平面上。每个碳原子剩下的一个p轨道，它们平行地侧面重叠，便组成新的分子轨道，称为π轨道。其它烯烃的双键也都是由一个σ键和一个π键组成的。1.π键的特点：⑴π键重叠程度比σ键小，不如σ键稳定，比较容易破裂。碳碳π键的键能等于264.4kJ/mol。[610（C=C键能）-345.6(C-C键能)]小于C-C单键的键能345.6kJ/mol.⑵π键具有较大的流动性，容易受外界电场的影响，电子云比较容易极化，容易给出电子，发生反应。中学化学资料网[H2n-2,有两个不饱和度。最简单的环烯烃为环丙烯。cyclopropene§2.烯烃的相对稳定性（自学）§3.烯烃的制备1.卤代烷脱卤化氢由一卤代烷制备烯烃，要用强碱作试剂。伯卤代烷永叔丁基醇钾在二甲亚砜（DMSO）溶液中进行反应，效果最好。例如：CH3(CH2)15CH2CH2Cl1-chlorooctadecane(CH3)3COKDMSOH3C(H2C)15HCCH2octadec-1-ene仲、叔卤代烷形成烯烃时，其双键位置主要趋向于在含氢较少的相邻碳原子上。例如：CH3KOH/EtOHH3CH2CCCH3BrH3CHCC(CH3)2+71％CH3H3CH2CCCH229％以生成取代较多的烯烃为主要产物，这就是札依切夫（Saytzeff)规律。2.醇脱水醇在无机酸催化剂存在下加热时，失去一分子水而得到相应的烯烃。常用的酸是硫酸和磷酸。CH3CH2OHethanolOHH2SO4,140OCcyclohexeneH2SO4,170OCH2CCH2ethene(Z)cyclohexanol中学化学资料网[)四、聚合反应§6.烯烃的亲电加成反应机理和马氏规则一、烯烃的亲电加成反应历程（一）酸性试剂HZ的加成1.机理：(1)(2)在第(1)步中氢离子从转移到烯烃形成正碳离子；在第(2)步中正碳离子与碱结合。第一步是困难的一，它的速率基本上或完全控制着整个加成的速率。这一步是一个酸性的，寻求电子的试剂--即一个亲电试剂--向富电子烯烃碳的进攻。因此这个反应称为亲电加成反应。亲电试剂可以是质子H也可以是其它缺电子的分子（Lewis酸）例如：HCl的加成反应历程(1)+中学化学资料网[]设计制作：隽桂才(2)水的加成反应历程(1)(2)①共轭效应H2C=CH2，π键的两个p电子的运动范围局限在两个碳原子之间，这叫做定域运动，CH2=CH-CH=CH2中，可以看作两个孤立的双键重合在一起，p电子的运动范围不再局限在两个碳原子之间，而是扩充到四个碳原子之间，这叫做离域现象。这种分子叫共轭分子。共轭分子中任何一个原子受到外界试剂的作用，其它部分可以马上受到影响。如：这种电子通过共轭体系的传递方式，叫做共轭效应。特点：沿共轭体系传递不受距离的限制。②超共轭效应这种σ键与π键的共轭称为超共轭效应。σ键与π键之间的电子位移使体系变得稳定。超共轭效应一般是给出电子的其次序如下：中学化学资料网[]设计制作：隽桂才-CH3>CH2R>-CHR2>-CR3烷基上C-H键愈多，超共轭效应愈大。(2b)注意：正碳离子与水化合不形成醇；这个质子化的醇在以后的反应中放出一个氢离子给另一个碱（H2O）而形成醇。2.碳正离子的稳定性碳正离子带正电荷的碳是sp2杂化，与其他原子结合构成三个σ键，在同一平面上，同时还有一个空的p轨道，垂直于这个平面。按照静电学的定律：带电体系的