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高中化学干燥剂总结

第一篇：高中化学干燥剂总结高中化学干燥剂小结高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH。1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）2）CaO（它是白色固体,碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）这类干燥剂吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4、MgSO4等1）无水CaCl2(白色多孔固体)：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。2）CuSO4(白色粉末）：吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)3）无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。4）活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。5）无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。6）硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等②碱性气体：NH3③中性气体：N2、O2、H2、CH4等三、干燥剂的选择1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：①不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原．．．反应。如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3另外，对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。3、常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体碱石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体不可干燥的气体浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体四、常见干燥装置1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）干燥管2）U形干燥管第二篇：高中化学干燥剂总结中学化学干燥剂小结一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）CaO（它是白色固体,碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO41）无水CaCl2(白色多孔固体)