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必修一离子方程式总结五篇

第一篇：必修一离子方程式总结离子方程式书写的常见错误1．主观臆断，不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述对不该写离子方程式的错写出离子方程式。如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体错写成：H++Cl-HCl↑错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。如：石灰石加入醋酸溶液正确的写法：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸错误：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-错把HClO当作易电离的强酸。正确：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒如：将铜片插入硝酸银溶液中错误：Cu+Ag+===Cu2++Ag错在等号两边电荷不守恒正确：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag5．对微溶物的处理不当如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液+Ca2+==CaCO3↓错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。如：向澄清石灰水中加稀硫酸错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。6．离子配比不合理如：氢氧化钡和硫酸溶液反应错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH-为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。3．记住常见的弱酸弱碱。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。弱碱：NH3·H2O4．把握好微溶物的处理原则。5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。6．认真做好检查。检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。(2)看：反应能否发生。如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。(3)看：是否符合反应规律。如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。(7)看：离子配比数是否正确。容易忽视的几个问题：1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？“用实际参加反应的离子符号来表