1-5-2 有关化学方程式计算(第二课时)教案.docx

1-5-2有关化学方程式计算(第二课时)教案

第一篇：1-5-2有关化学方程式计算(第二课时)教案1-5-2有关化学方程式计算（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握多步反应计算的解题步骤和方法。（2）能正确解答一些较复杂的多步反应计算题。2．能力和方法目标（1）根据元素守恒法建立化学计算关系式的方法。（2）掌握差量法、守恒法等化学计算常用方法。3．情感和价值观目标（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。（2）培养学生理论联系实际观念。[教学重点、难点]根据多步化学反应建立化学计算关系。（见第五节第二课时ppt文件）[巩固练习]1．用含FeS280%硫铁矿150吨制H2SO4，在煅烧时损失2%的硫，问可制得98%的硫酸多少吨?注：工业上用黄铁矿制硫酸有关的反应式为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO42．将28.8g铁与硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g。求：（1）混合物中铁和硫化亚铁各为多少克?（2）把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液的物质的量的浓度。3．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变成二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化成硫酸。这些硫酸可用20mL0.50molL-1NaOH溶液完全中和。求原化合物中硫的质量分数。4．将钠和过氧化钠的混合物12.4g投入足量水中，收集产生的气体并将其点燃，该混合气体恰好完全反应，求原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比。5．HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程的每一步反应中无其它损失）。（1）试写出上述反应的化学方程式。（2）设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间的关系的数学表达式。（3）计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸？参考答案1．196吨。2．（1）Fe11.2gFeS17.6g；（2）0.8molL。3．根据反应式可找出关系式为：S~H2SO4~2NaOH，解得S%=36%。4．2:1。5．（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2。（2）经n次循环氧化后转化为硝酸的总量为：Sn=23-1+23×13+221n12213()+()+……+()333333恰好是一个等比数列关系，经等比数列求和可得Sn=1-()。因此，NO2→HNO3转化率31n为[1-()]×100%。31n1n（3）[1-()]×100%=95%，n=2.63再根据化工生产实际处理数学结论：工业生产中循环操作的次数不可能是2.6次，所以必须经3次循环操作才能使95%的NO2转化为HNO3。第二篇：化学方程式第二课时教案化学方程式第二课时教案(500字)第三节化学方程式(第2课时)【教学目标】1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学过程】[复习提问]1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。2、书写并配平下列化学方程式：点燃（1）硫的燃烧S+O22（2）磷的燃烧4P+5O22P2O5△（3）加热高锰酸钾制氧气2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑2O+O2↑（4）过氧化氢和二氧化锰制氧气2H2O【创设情境】在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：32g的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？【学生讨论】可能得到的结果：1、无从下手。2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。3、利用化学方程式解题。等。【教师点拨】1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。【引导回忆】化学方程式的意义？（以硫燃烧的反应为例）1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。2、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。[试一试]思路2：利用化学方