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原子晶体与分子晶体化学课件

原子晶体与分子晶体主要是让学生掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。下面是小编为大家带来的原子晶体与分子晶体化学课件，欢迎大家阅读！教学目标设定：1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。教学难点重点：原子晶体的结构与性质的关系。教学过程设计：复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体。项目/物质、干冰、金刚石。熔点、很低、3550℃沸点、很低、4827℃展示：金刚石晶体。阅读：P71，明确金刚石的晶型与结构。归纳：1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构。填表：键长、键能、键角、熔点、硬度。归纳：4．原子晶体的物理性质。熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P72，讨论“学与问1”归纳：晶体熔沸点的.高低比较。①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究：（1）在金刚石晶体中，每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中，含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少NA？比较：CO2与SiO2晶体的物理性质。物质/项目、熔点℃、状态（室温）CO2、—56、气态。SiO2、1723、固态。阅读：P72，明确SiO2的重要用途。推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体。展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。阅读：P72，明确常见的原子晶体常见的原子晶体有____________________________等。各类晶体主要特征：_______________________。类型：比较、分子晶体、原子晶体构成晶体微粒、分子、原子形成晶体作用力、分子间作用力、共价键物理性质、熔沸点。硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫、金刚石、二氧化硅阅读：P72，讨论“学与问2”归纳：判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体，构成晶体的微粒是_分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力__________；对于原子晶体，构成晶体的微粒是__原子_____，微粒间的相互作用是__共价键_________键。（2）看物质的物理性质（如：熔、沸点或硬度）。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多。