铁的氢氧化物.ppt

第二节几种重要的金属化合物

第三课时
1、铁的氧化物

实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)Fe(OH)2的制备可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入铁屑。
(2)除去蒸馏水中的O2常采用煮沸方法。
(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由方法二：在图2装置中用NaOH溶液、铁屑、
稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管A里加入的试剂是稀硫酸、铁屑。
(2)在试管B里加入的试剂是NaOH溶液。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入
试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤
是(检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，
再夹紧止水夹。)
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由(试管A中
反应生成的H2充满了试管A和试管B，且外界空气不容易进入)
总结:氢氧化亚铁的制备1、写出Fe3O4氧化物形式或盐的形式。