湖北省天门、仙桃、潜江中学2012届高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

湖北省天门、仙桃、潜江2011-2012学年度第一学期高三期末考试
理综化学试题

7．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性
8．下列说法正确的是
A．H2O+H2OH3O++OH-属于水解反应
高温

B．沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的移动
C．由反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知：H2SiO3的酸性强于H2CO3
D．若NA为阿伏加德罗常数，则标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA
9．下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是
A．K+、NH4+、SO32－、HClO B．Na+、CO32－、SO42－、AlO2－
C．Al3+、Ba2+、NH3·H2O、Cl－ D．Fe3+、Fe2+、SCN－、Cl－
10．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11现维持25℃，下列有关说法正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32－)
B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，
则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
12．根据下图，判断下列说法中错误的是
A．石墨电极为正极，Ag电极为负极 B．负极电极反应式：Fe3++e－＝Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液盐桥
FeCl3溶液
A
电流表
Ag
石墨
AgNO3溶液
e－
D．总反应为：Fe3++Ag＝Fe2++Ag+
水
储气瓶
干燥管
气体R

（12题图）（13题图）
13．在实验室里可按上图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是
A．HClB．Cl2 C．NO2D．NH3
27．（17分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
催化剂
△
（1）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应△H0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250oC、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答：
①通入O2的电极名称是，B电极的名称是。
②通入CH3OH的电极的电极反应式是，A电极的电极反应式为。
O2
CH3OH
A
B
C
C
电极
电极
KOH溶液
甲池
过量AgNO3溶液
乙池

图1图2
A
B
E
F
C
D
F
H2O
28．（11分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反