浙江省重点中学协作体2015届高三理综（化学部分）一轮摸底测试试题.doc

2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试
理科综合能力化学试题
7．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（▲）。
A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料
B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物
C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等[学科
8．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是（▲）。
A．B与A只能组成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
9．在2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（▲）。
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25L2/mol2
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
10．已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（▲）。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
11．（1）已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t℃时，
Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法
正确的是（▲）。
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到
X点
C．在t℃时，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L
KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
12．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电
极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所
示。下列推断合理的是（▲）。
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe
电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混
合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。
根据上述实验情况，以下说法错误的是（▲）。
A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-
C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
溶解
吸收塔
NaClO3
配料
ClO2发生器
H2O
稀H2SO4
160g/L
NaOH
SO2和空
气混合气
H2O2
过滤
滤液
NaClO2•3H2O
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已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160g/LNaOH溶液是