河南省新乡市延津县高三化学12月月考试题（普通班）-人教版高三全册化学试题.doc

河南省新乡市延津县2018届高三化学12月月考试题（普通班）
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cu64Fe56S32Cl35.5Pb207
第I卷
一、选择题（每小题4分，共12小题，共48分。每题只有一个正确选项。）
1、X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
B，若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3
C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D.若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
2、将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是

A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
4、铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是

A．放电时，消耗氧气22.4L(标准状况)，有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜
B．充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
C．放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
D．充电时，铝电极上发生还原反应
5、以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是
A．a为铅蓄电池的负极
B．电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g
C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g
D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：
PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
6、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
7、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
9、下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是()
选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2
10、—定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1。
5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是
A.0～5min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017mol·L-1·min-1
B.的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
11、已知：lgC(s)燃烧生成一氧化