河南省南阳一中2010届高三化学第三次调考测试人教版【会员独享】.doc

河南省南阳一中2010届高三第第三次次调考（理综化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27
6．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.水中含有的电子数为
B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成分子数为
C.二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数均为
D.在的硝酸镁溶液中含有的阴离子数为
7．下图表示的是某物质所发生的是（）

A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程
8．下列叙述正确的是（）
A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
9．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（）
选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

10．Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，
X可能是（）
A．Na+B．OH–C．D．Cl–
XYZW
11．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）
A．X、Y、Z、W均为非金属元素
B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
12．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：
，以下说法不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2
B．放电时正极反应为：+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
13．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X(g)+Y(g)Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成amolZ。下列说法正确的是
A．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a)mol•(L•min)－1
C．向上述平衡体系中再充入1molX，U(正)增大，U(逆)减小，平衡正向移动
D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
II卷
27．（14分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X甲(g)，Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是。
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X.Y.Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，
该纯净物可能是________、________。
28.（14分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，
A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E﹥D，则：
该反应的反应方程式为，
检验D中阴离子的方法是。
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式；。
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）、。
写出生成E的一个离子方程式。
29、（16分）.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
是反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。
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