吉林省东北师范大学附属中学2013届高考化学计算专题复习 第三章 有关溶液的计算试题.doc

吉林省东北师范大学附属中学2013届高考化学计算专题复习第三章+有关溶液的计算试题
求溶解度(S)
在一定条件下,某物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的克数.

例题30℃时19.6g胆矾晶体溶解在43.07g水里达到饱和,求硫酸铜在此温度时溶解度.
［提示］硫酸铜溶解度按无水硫酸铜计算,用公式法或关系式法均可求出.
解:19.6g胆矾中CuSO4的质量:

溶液中水的总质量=43.7+(19.6-12.54)=50.13(g)

求饱和溶液蒸发析晶质量
设某温度下,某饱和溶液(溶解度为S)蒸发mg水后(温

求饱和溶液降温析晶质量
设某温度下,某饱和溶液质量为wg,S高、S低代表降温前后

例题:把60℃时硝酸钾饱和溶液84g加热蒸发掉20g水再冷却至20℃,求析出硝酸钾晶体的质量.(溶解度:20℃-30g60℃-110g
［提示］可根据公式法,分别求出蒸发析晶与降温析晶的质量,然后两者之和即为析晶总量.
解

析出晶体总量=22+16=38(g)
饱和溶液的溶解度与溶质的质量分数的换算
已知在一定温度下,某饱和溶液溶解度为sg,则溶质的质量分数(P%)为:

已知在一定温度下,某饱和溶液溶质的质量分数为P%,则s为:

例题:将50℃氯化铵饱和溶液200g,降至30℃,求析晶后剩余母液的溶质的质量分数.(溶解度50℃——50g,30℃——40g)
解:析晶后剩余母液为该温度下的饱和溶液,30℃时氯化铵饱和溶液质量分数为

物质的量浓度
物质的量浓度
物质的量浓度以1L溶液中含有多少物质的量(mol)溶质来表示的浓度.

溶质—mol
溶液—L
浓度—mol/L
如1mol/L的溶液:表示1L溶液中含有1mo溶质

溶质质量(g)=溶液物质的量浓度×溶液体积×溶质的摩尔质量
溶质的质量分数
溶质的质量分数(P%)是指溶质的质量占全部溶液的质量分数.

溶质、溶液质量单位相同即可.溶质的质量分数无单位.如1%的溶液:表示在100g溶液中含有1g溶质.溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液质量=溶质质量÷P%=溶液体积(mL)×溶液密度(g/mL).
ppm:是指用溶质质量占溶液质量的百万分比.

溶质、溶液质量单位相同即可.ppm无单位.如:1ppm:表示106g溶液中含有1g溶质.
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
①已知溶液的物质的量浓度为M(mol/L)密度为(ρg/mL),溶质的摩尔质量为GM(g/mol)则溶质的质量分数为:

②已知溶质的质量分数为P%,密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为GM(g/mol),则物质的量浓度为:

③P%=ppm浓度×10-6×100%
例:3ppm用质量百分数表示:3×10-6×100%=0.0003%
例题:有mg物质A,其相对分子质量为M,在t℃时完全溶解制成饱和溶液VmL,若该溶液的密度为ρ,(1)求溶质的质量分数,(2)物质的量浓度,(3)t℃时A物质的溶解度.
解:

例题:标准状态下,1体积水溶解700体积氨气,所得氨水密度为0.9g/cm3,求此氨水的质量分数与物质的量浓度.
［提示］设1体积为1L.

溶液的稀释
W浓·P浓%=W稀·P稀%
或W浓·P浓%=(W浓+W水)·P稀%
M浓·V浓=M稀·V稀
但M浓·V浓≠M稀(V浓+V水)
溶液稀释其溶质的质量不变注意V浓+V水≠V稀
例题:欲配制0.2mol/L的硫酸500mL,需密度为1.84的98%的浓硫酸多少毫升?
［提示］稀释时溶质的量不变.
解:

根据稀释公式M1V1=M2V2则0.2×500=18.4(mol/L)
V2=5.43(mL)
溶液的混合
a、b两种溶液混合成c溶液Wa·Pa%+Wb·Pb%=WC·PC%
或Wa·Pa%+Wb·Pb%=(Wa+Wb)+Pc%
Ma·Va+Mb·Vb=Mc·Vc
但Ma·Va+Mb·Vb≠Mc(Va+Vb)注意:Va+Vb≠Vc